18. 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincoato de sódio (NazZnO2). Qual o rendimento dessa reação? R:89,69%

Question

Accepted Answer

Para calcular o rendimento da reação, precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Equação Química Balanceada**: 
   $$
   \text{Zn} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{ZnO}_2 + \text{H}_2
   $$

2. **Massas Molares**:
   - Zn: 65,38 g/mol
   - Na₂ZnO₂: 163,38 g/mol

3. **Cálculo do rendimento teórico**:
   - 32,70 g de Zn são usados. Primeiro, converta a massa de Zn para mols:
     $$
     \text{mol de Zn} = \frac{32,70 \, \text{g}}{65,38 \, \text{g/mol}} \approx 0,50 \, \text{mol}
     $$
   - Pela estequiometria da reação, 1 mol de Zn produz 1 mol de Na₂ZnO₂. Então, 0,50 mol de Zn produziria 0,50 mol de Na₂ZnO₂.
   - Converta mols de Na₂ZnO₂ para gramas:
     $$
     \text{massa teórica de Na}_2\text{ZnO}_2 = 0,50 \, \text{mol} \times 163,38 \, \text{g/mol} = 81,69 \, \text{g}
     $$

4. **Rendimento Real**:
   - A massa real de Na₂ZnO₂ produzida é 64,53 g.

5. **Cálculo do Rendimento**:
   $$
   \text{Rendimento} = \left(\frac{64,53 \, \text{g}}{81,69 \, \text{g}}\right) \times 100\% \approx 79,01\%
   $$

Portanto, parece que houve um erro na resposta fornecida na imagem. O cálculo correto do rendimento é aproximadamente **79,01%**.

18. 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução con...

32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincoato de sódio (NazZnO2). Qual o rendimento dessa reação? R:89,69%

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