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A água dissolve tudo? Por isso, é conhecido como ‘solvente universal’? Explique.
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O pH dos líquidos extracelulares é tamponado pela relação entre as concentrações de bicarbonato e ácido carbônico sanguíneo. Prender a respiração pode aumentar os níveis de CO2 no sangue. Que efeito isso pode ter no pH dos líquidos extracelulares? Explique mostrando as equações de equilíbrio relevantes para esse sistema tampão.
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Calcule a concentração de íons [H+], para cada caso:
a) Plasma sanguíneo, pH 7,4
b) Urina humana, pH 6,2
c) Suco gástrico, pH 1,8
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Os fluidos intracelulares ou extracelulares de organismos multicelulares têm como característica um pH quase constante. A primeira linha de defesa dos organismos contra mudanças de pH é proporcionada por sistemas tampão. O plasma sanguíneo é tamponado em parte pelo sistema tampão do bicarbonato, consistindo em ácido carbônico (H2CO3) como doador de prótons e bicarbonato (HCO3–) como aceptor de prótons, mantendo pH constante entre 7,35 e 7,45.
H2CO3↔ H+ + HCO3–
Considere pka = 6,1 para esse equilíbrio químico.
a) Calcule a razão molar entre a base conjugada e o ácido fraco em pH 7,4.
b) Qual a porcentagem de ácido carbônico (H2CO3) e de bicarbonato (HCO3–) nesse tampão em pH 7,4?
c) Se a solução do tampão bicarbonato for 1,0 mol/L, qual a concentração de ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3–)?
