9. A Aspirina (ácido acetilsalicílico) é um ácido fraco com pK=3,5. Considerando que a forma absorvível pela mucosa gastrointestinal é aquela eletricamente neutra, predizer se a Aspirina será mais absorvida no estômago (pH<3,0) ou no intestino (pH>6,0). 12.Qual é o pH de uma mistura de 0,042M de NaH2PO4 e 0,058M de Na2HPO4? pKa de H2PO4- = 6,86 11. Qual a concentração de [H+] da solução NaOH 2 M? 10. Uma solução tem [H+] = 3,75 x 10-4 M. Qual é a concentração de OH-?

1. Resposta: Estômago (pH<3,0)

A Aspirina é um ácido fraco com pK=3,5. No estômago, onde o pH é menor que 3,0, a maior parte do ácido estará na forma protonada e não dissociada, ou seja, eletricamente neutra. Isso facilita a absorção pela mucosa gastrointestinal. No intestino, com pH maior que 6,0, a maior parte da aspirina estará dissociada, tornando-se carregada e menos absorvível.

1. Para calcular o pH de uma mistura de NaH2PO4 e Na2HPO4, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch:

$$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{base conjugada}]}{[\text{ácido}]} \right)$$

Substituindo os valores:

$$\text{pH} = 6,86 + \log\left(\frac{0,058}{0,042}\right)$$ $$\text{pH} = 6,86 + \log(1,38)$$ $$\text{pH} = 6,86 + 0,14 \approx 7,00$$

1. Para encontrar a concentração de $[H^+]$ em uma solução de NaOH 2 M, precisamos saber que NaOH é uma base forte e dissocia completamente em Na$^+$ e OH$^-$. Portanto, a concentração de OH$^-$ será 2 M.

Usando a relação de íon produto da água ($K_w = 10^{-14}$):

$$[H^+] \cdot [OH^-] = 10^{-14}$$ $$[H^+] \cdot 2 = 10^{-14}$$ $$[H^+] = \frac{10^{-14}}{2} = 5 \times 10^{-15} \, \text{M}$$

1. Para determinar a concentração de $[OH^-]$ quando $[H^+] = 3,75 \times 10^{-4} \, \text{M}$, usamos novamente a relação $K_w = 10^{-14}$:

$$[H^+] \cdot [OH^-] = 10^{-14}$$ $$3,75 \times 10^{-4} \cdot [OH^-] = 10^{-14}$$ $$[OH^-] = \frac{10^{-14}}{3,75 \times 10^{-4}} \approx 2,67 \times 10^{-11} \, \text{M}$$