A água é a molécula mais abundante nos seres vivos, participando de processos complexos como a reações do metabolismo, manutenção da temperatura e transporte de substâncias. Conhecida como solvente universal, a água é capaz de interagir com diversas moléculas, garantindo o funcionamento correto do organismo. Ainda assim, moléculas hidrofóbicas não tem interação com a água e precisam estar associadas a moléculas polares para ser manterem em contato com a água.
Diante disso, avalie as asserções abaixo e a relação existente entre elas
I. A molécula de água, devido a sua distribuição de elétrons concentrados mais próximos ao hidrogênio, apresenta uma polaridade.
PORQUE
II. Esta proximidade permite que a carga positiva do hidrogênio interaja com a carga negativa do oxigênio através de uma ligação eletrostática
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
Opções de pergunta 1:
As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
