A distribuição eletrônica refere-se à forma como os elétrons são distribuídos nos orbitais moleculares. Para facilitar a distribuição dos elétrons, Linus Pauling propôs um diagrama que simplifica a distribuição eletrônica. Sobre o exposto, faça a distribuição eletrônica para átomo de arsênio, em estado fundamental, seguindo a distribuição de Linus Pauling.
Dados: 33As

Question

Accepted Answer

Para realizar a distribuição eletrônica do átomo de arsênio (As) em seu estado fundamental, seguimos o diagrama de Linus Pauling. O número atômico do arsênio é 33, o que significa que ele possui 33 elétrons.

O diagrama de Linus Pauling nos ajuda a distribuir esses elétrons nos orbitais de acordo com a ordem crescente de energia. A ordem é a seguinte:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

Agora, vamos distribuir os 33 elétrons do arsênio:

1. $1s^2$ - 2 elétrons
2. $2s^2$ - 2 elétrons
3. $2p^6$ - 6 elétrons
4. $3s^2$ - 2 elétrons
5. $3p^6$ - 6 elétrons
6. $4s^2$ - 2 elétrons
7. $3d^{10}$ - 10 elétrons
8. $4p^3$ - 3 elétrons

Somando os elétrons: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3 = 33$

Portanto, a distribuição eletrônica do arsênio (As) em seu estado fundamental é:

$$ 
1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^3 
$$