A trinitroglicerina (TNG), mais conhecida como nitroglicerina, foi desenvolvida em 1847 pelo italiano Ascanio Sobrero. Posteriormente, Alfred Nobel descobriu que poderia misturar a TNG com a sílica e obter uma pasta estável, a dinamite. A nitroglicerina é um líquido viscoso e instável que decompõe-se violentamente quando sofre algum impacto. Essa decomposição pode ser descrita pela equação química balanceada:
4 C3H5N3O9(l) = 6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(l) + 10 O2(g)
A entalpia de decomposição da trinitroglicerina para formar gás nitrogênio (N2), dióxido de carbono (CO2), água líquida (H2O) e oxigênio gasoso (O2) é -1541,4 kJ.mol-1. Já as entalpias padrão de formação dos produtos da reação são:
Substância ΔH° (kJ.mol-1)
CO2(g) -393,5
H2O(l) -285,8
N2(g) 0
O2(g) 0
Dado: ΔH = ΣΔH°f(produtos) - ΣΔH°f(reagentes)
O cálculo da variação de entalpia para 1 mol de TNG, líquida, em kJ.mol-1, é igual a:
A) -286,1
B) -552,3
C) -889,1
D) +144,6
E) +553,3
