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Kassielle

Bioquímica08/28/2024

. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico - HCI -0,...

. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico - HCI -0,1M

  1. Uma solução apresenta concentração hidrogeniónica igual a 101 mol/L. Qual é o seu pOH?

  2. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCI). Descobrir o seu POH. Dado log 40,6.

  3. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH? Dado lop theta = 0, theta

  4. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?

Jandaia

  1. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniónica e o pH da solução.

  2. A 3g de ácido acético Ac-Massa molar 60g / m * ol ) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL d olução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:

a) concentração hidrogeniónica -[ H ^ + ] e o potencial hidrogeniônico - PH

b)concentração hidroxiliónica - [] o potencial hidroxiliónico - POH

  1. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (N*H_{4}*OH) Calcular o pH eo POH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2 * 10 ^ 6

  2. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniónica é 5 * 10 ^ - 5 * M ? Dado: log 50,7.

  3. Considere que a solução de H_{2}SO_{4} da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH = 2 Qual a solução mais ácida? Justifique.

. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [ H ^ + ] para o xampu?

14 15. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a

1%?

  1. A análise de uma amostra de sabão revelou [H^ * ]= 10 ^ - 19 * M . Determine o pOH da

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