. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico - HCI -0,1M

5. Uma solução apresenta concentração hidrogeniónica igual a 101 mol/L. Qual é o seu pOH?

6. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCI). Descobrir o seu POH. Dado log 40,6.

7. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH? Dado lop theta = 0, theta

8. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?

Jandaia

9. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniónica e o pH da solução.

10. A 3g de ácido acético Ac-Massa molar 60g / m * ol ) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL d olução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:

a) concentração hidrogeniónica -[ H ^ + ] e o potencial hidrogeniônico - PH

b)concentração hidroxiliónica - [] o potencial hidroxiliónico - POH

11. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (N*H_{4}*OH) Calcular o pH eo POH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2 * 10 ^ 6

12. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniónica é 5 * 10 ^ - 5 * M ? Dado: log 50,7.

13. Considere que a solução de H_{2}*S*O_{4} da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH = 2 Qual a solução mais ácida? Justifique.

. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [ H ^ + ] para o xampu?

14 15. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a

1%?

16. A análise de uma amostra de sabão revelou [H^ * ]= 10 ^ - 19 * M . Determine o pOH da

Question

. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico - HCI -0,1M

5. Uma solução apresenta concentração hidrogeniónica igual a 101 mol/L. Qual é o seu pOH?

6. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCI). Descobrir o seu POH. Dado log 40,6.

7. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH? Dado lop theta = 0, theta

8. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?

Jandaia

9. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniónica e o pH da solução.

10. A 3g de ácido acético Ac-Massa molar 60g / m * ol ) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL d olução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:

a) concentração hidrogeniónica -[ H ^ + ] e o potencial hidrogeniônico - PH

b)concentração hidroxiliónica - [] o potencial hidroxiliónico - POH

11. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (N*H_{4}*OH) Calcular o pH eo POH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2 * 10 ^ 6

12. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniónica é 5 * 10 ^ - 5 * M ? Dado: log 50,7.

13. Considere que a solução de H_{2}*S*O_{4} da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH = 2 Qual a solução mais ácida? Justifique.

. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [ H ^ + ] para o xampu?

14 15. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a

1%?

16. A análise de uma amostra de sabão revelou [H^ * ]= 10 ^ - 19 * M . Determine o pOH da

Accepted Answer

Vamos resolver cada questão uma por uma:

1. **Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico - HCl - 0,1M:**

O ácido clorídrico é um ácido forte e se ioniza completamente em solução aquosa:
   
   $$
   \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-
   $$

A concentração de íons $ \text{H}^+ $ será igual à concentração do ácido, que é 0,1M.

O pH é calculado pela fórmula:

$$
   \text{pH} = -\log [\text{H}^+]
   $$

Substituindo:

$$
   \text{pH} = -\log(0,1) = 1
   $$

2. **Uma solução apresenta concentração hidrogeniónica igual a $10^{1}$ mol/L. Qual é o seu pOH?**

Se a concentração de íons hidrogênio é $10^{1}$ mol/L, isso indica que há um erro, pois a concentração é muito alta para ser prática. Vamos considerar que se trata de $10^{-1}$ mol/L, que é mais razoável.

O pH seria:

$$
   \text{pH} = -\log(10^{-1}) = 1
   $$

Sabendo que:

$$
   \text{pH} + \text{pOH} = 14
   $$

Então:

$$
   \text{pOH} = 14 - 1 = 13
   $$

3. **Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.**

O HCl é um ácido forte, então a concentração de $ \text{H}^+ $ é 0,04M.

Calculando o pH:

$$
   \text{pH} = -\log(0,04) \approx 1.4
   $$

Usando a relação $ \text{pH} + \text{pOH} = 14 $:

$$
   \text{pOH} = 14 - 1.4 = 12.6
   $$

4. **Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH?**

NaOH é uma base forte e se dissocia completamente:

$$
   \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-
   $$

A concentração de $ \text{OH}^- $ é 0,8M.

Calculando o pOH:

$$
   \text{pOH} = -\log(0,8) \approx 0.1
   $$

Usando a relação $ \text{pH} + \text{pOH} = 14 $:

$$
   \text{pH} = 14 - 0.1 = 13.9
   $$

5. **Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?**

O grau de ionização é 0,5%, então a concentração de $ \text{H}^+ $ é:

$$
   [\text{H}^+] = 0,2 \times \frac{0,5}{100} = 0,001 \text{M}
   $$

Calculando o pH:

$$
   \text{pH} = -\log(0,001) = 3
   $$

6. **Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniónica e o pH da solução.**

Concentração de $ \text{H}^+ $ é:

$$
   [\text{H}^+] = 0,1 \times \frac{1}{100} = 0,001 \text{M}
   $$

Calculando o pH:

$$
   \text{pH} = -\log(0,001) = 3
   $$

7. **A 3g de ácido acético (massa molar 60 g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule:**

a) **Concentração hidrogeniónica $[H^+]$ e o potencial hidrogeniônico - pH**

- Concentração inicial de ácido acético:

$$
     \text{Molaridade} = \frac{3 \, \text{g}}{60 \, \text{g/mol} \times 0,5 \, \text{L}} = 0,1 \, \text{M}
     $$

- Concentração de $ \text{H}^+ $:

$$
     [\text{H}^+] = 0,1 \times \frac{1}{100} = 0,001 \text{M}
     $$

- Calculando o pH:

$$
     \text{pH} = -\log(0,001) = 3
     $$

b) **Concentração hidroxiliónica $[OH^-]$ e o potencial hidroxiliónico - pOH**

- Usando $ \text{pH} + \text{pOH} = 14 $:

$$
     \text{pOH} = 14 - 3 = 11
     $$

- Concentração de $ \text{OH}^- $:

$$
     [\text{OH}^-] = 10^{-11} \text{M}
     $$

8. **Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio ($\text{NH}_4\text{OH}$). Calcular o pH e o pOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é $2 \times 10^{-6}$.**

A constante de ionização $ K_b $ é usada para calcular a concentração de $ \text{OH}^- $:

$$
   K_b = \frac{[\text{NH}_4^+][\text{OH}^-]}{[\text{NH}_4\text{OH}]}
   $$

Assumindo $ x $ como a concentração de $ \text{OH}^- $:

$$
   K_b = x^2 / (0,05 - x) \approx x^2 / 0,05
   $$

$$
   x^2 = 0,05 \times 2 \times 10^{-6}
   $$

$$
   x = \sqrt{10^{-7}} = 10^{-3.5}
   $$

Calculando o pOH:

$$
   \text{pOH} = -\log(10^{-3.5}) = 3.5
   $$

Calculando o pH:

$$
   \text{pH} = 14 - 3.5 = 10.5
   $$

9. **Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniónica é $5 \times 10^{-5}$ M?**

Calculando o pH:

$$
   \text{pH} = -\log(5 \times 10^{-5}) \approx 4.3
   $$

Calculando o pOH:

$$
   \text{pOH} = 14 - 4.3 = 9.7
   $$

10. **Considere que a solução de $\text{H}_2\text{SO}_4$ da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH = 2. Qual a solução mais ácida? Justifique.**

A solução com pH 1 ($\text{H}_2\text{SO}_4$) é mais ácida que a solução com pH 2 (suco de limão) porque quanto menor o pH, maior a concentração de íons $ \text{H}^+ $.

11. **Um xampu tem pH=8. Qual o valor de $[H^+]$ para o xampu?**

$$
    [\text{H}^+] = 10^{-8} \text{M}
    $$

12. **Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a 1%?**

Concentração de $ \text{H}^+ $:

$$
    [\text{H}^+] = 0,1 \times \frac{1}{100} = 0,001 \text{M}
    $$

Calculando o pH:

$$
    \text{pH} = -\log(0,001) = 3
    $$

13. **A análise de uma amostra de sabão revelou $[H^+] = 10^{-19}$ M. Determine o pOH.**

Calculando o pH:

$$
    \text{pH} = -\log(10^{-19}) = 19
    $$

Calculando o pOH:

$$
    \text{pOH} = 14 - 19 = -5
    $$

Essas são as soluções para cada uma das questões apresentadas.

. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico - HCI -0,...

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