. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico - HCI -0,1M
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Uma solução apresenta concentração hidrogeniónica igual a 101 mol/L. Qual é o seu pOH?
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Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCI). Descobrir o seu POH. Dado log 40,6.
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Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH? Dado lop theta = 0, theta
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Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
Jandaia
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Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniónica e o pH da solução.
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A 3g de ácido acético Ac-Massa molar 60g / m * ol ) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL d olução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a) concentração hidrogeniónica -[ H ^ + ] e o potencial hidrogeniônico - PH
b)concentração hidroxiliónica - [] o potencial hidroxiliónico - POH
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Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (N*H_{4}*OH) Calcular o pH eo POH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2 * 10 ^ 6
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Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniónica é 5 * 10 ^ - 5 * M ? Dado: log 50,7.
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Considere que a solução de H_{2}SO_{4} da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH = 2 Qual a solução mais ácida? Justifique.
. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [ H ^ + ] para o xampu?
14 15. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a
1%?
- A análise de uma amostra de sabão revelou [H^ * ]= 10 ^ - 19 * M . Determine o pOH da