Exercício 3: Ponto de Viragem da Fenolftaleína (2,5 pontos)

Durante uma titulação ácido-base usando NaOH 0,1 mol/L e KHP, você utiliza a fenolftaleína como indicador. A fenolftaleína muda de cor de incolor para rosa em pH entre 8,2 e 10, o que indica o ponto final da titulação. Sabendo que o ponto de viragem foi observado após adicionar 25,0 mL de NaOH, calcule:

- A quantidade de mols de NaOH utilizada na titulação.
- Se a titulação foi feita corretamente até o ponto de viragem, quantos gramas de KHP estavam presentes na solução?

Question

Exercício 3: Ponto de Viragem da Fenolftaleína (2,5 pontos)

Durante uma titulação ácido-base usando NaOH 0,1 mol/L e KHP, você utiliza a fenolftaleína como indicador. A fenolftaleína muda de cor de incolor para rosa em pH entre 8,2 e 10, o que indica o ponto final da titulação. Sabendo que o ponto de viragem foi observado após adicionar 25,0 mL de NaOH, calcule:

- A quantidade de mols de NaOH utilizada na titulação.
- Se a titulação foi feita corretamente até o ponto de viragem, quantos gramas de KHP estavam presentes na solução?

Accepted Answer

Para resolver o exercício, vamos seguir os passos:

1. **Calcular a quantidade de mols de NaOH utilizada na titulação:**

A concentração de NaOH é 0,1 mol/L e o volume utilizado é 25,0 mL (ou 0,025 L).

$$
   \text{Mols de NaOH} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,025 \, \text{L} = 0,0025 \, \text{mol}
   $$

2. **Calcular a massa de KHP presente na solução:**

O KHP (hidrogenoftalato de potássio) reage na proporção de 1:1 com o NaOH. Portanto, a quantidade de mols de KHP será a mesma que a de NaOH.

A massa molar do KHP é aproximadamente 204,22 g/mol.

$$
   \text{Massa de KHP} = \text{Mols de KHP} \times \text{Massa molar de KHP} = 0,0025 \, \text{mol} \times 204,22 \, \text{g/mol} = 0,51055 \, \text{g}
   $$

Portanto, a quantidade de mols de NaOH utilizada na titulação é 0,0025 mol, e a massa de KHP presente na solução é 0,51055 g.

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