Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de NaCℓ de concentração 40g/L, tal que a concentração diminua para 5,0 g/L?

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos usar o conceito de diluição de soluções. A fórmula básica para a diluição é:

$$ C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2 $$

onde:
- $ C_1 $ é a concentração inicial da solução,
- $ V_1 $ é o volume inicial da solução,
- $ C_2 $ é a concentração final da solução,
- $ V_2 $ é o volume final da solução.

Primeiro, vamos identificar os valores dados na questão:
- Concentração inicial ($ C_1 $) = 40 g/L
- Volume inicial ($ V_1 $) = 60 cm³ = 0,060 L (convertendo para litros)
- Concentração final ($ C_2 $) = 5 g/L

Precisamos encontrar o volume final ($ V_2 $). Usando a fórmula da diluição:

$$ 40 \, \text{g/L} \times 0,060 \, \text{L} = 5 \, \text{g/L} \times V_2 $$

Resolvendo para $ V_2 $:

$$ V_2 = \frac{40 \, \text{g/L} \times 0,060 \, \text{L}}{5 \, \text{g/L}} $$

$$ V_2 = \frac{2,4 \, \text{g}}{5 \, \text{g/L}} $$

$$ V_2 = 0,48 \, \text{L} $$

Agora, para encontrar o volume de água que deve ser adicionado, subtraímos o volume inicial do volume final:

$$ V_{\text{água}} = V_2 - V_1 $$

$$ V_{\text{água}} = 0,48 \, \text{L} - 0,060 \, \text{L} $$

$$ V_{\text{água}} = 0,42 \, \text{L} $$

Portanto, devemos adicionar **0,42 litros (ou 420 cm³)** de água à solução original para que a concentração diminua para 5,0 g/L.

Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução d...

Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de NaCℓ de concentração 40g/L, tal que a concentração diminua para 5,0 g/L?

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