8-De acordo com a lei das proporções fixas, uma molécula de água contém 16 g de oxigênio e 2 g de hidrogênio. Quantos gramas de oxigênio e de hidrogênio existem em 54 g de H2O?
9-Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:
Reagente I Reagente II Produto
A g de grafita 96 g de gás oxigênio 132 g de gás carbônico
12g de gás hidrogênio B g de gás nitrogênio 68 g de gás amônia
80 g de cálcio metálico C g de gás oxigênio 112 g de óxido de cálcio
448 g de ferro metálico 256 g de enxofre D g de sulfeto ferroso
E g de gás hidrogênio 56 g de gás oxigênio 63 g de água
48 g de magnésio F g de gás oxigênio 80 g de óxido de magnésio
Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações:
10-A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 -> PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução b) dupla troca c) síntese d) deslocamento e) decomposição
