31 (MACKENZIE-SP) A combustão do butano é representada pela equação:
C4H10(g) + 13/2 O2(g) Δ → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Se houver um consumo de 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação, o número de mols de dióxido de carbono produzido em 1 hora será:
a) 48 mols/h
b) 4 mols/h
c) 5 mols/h
d) 16 mols/h
e) 8 mols/h

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos analisar a equação química e os dados fornecidos:

A equação balanceada da combustão do butano é:
$$ \text{C}_4\text{H}_{10(g)} + \frac{13}{2}\text{O}_{2(g)} \rightarrow 4 \text{CO}_{2(g)} + 5 \text{H}_2\text{O}_{(g)} $$

De acordo com a equação, cada 1 mol de butano ($\text{C}_4\text{H}_{10}$) produz 4 mols de $\text{CO}_2$.

Se 4 mols de butano são consumidos a cada 20 minutos, então em 20 minutos são produzidos:
$$ 4 \text{ mols } \times 4 = 16 \text{ mols de } \text{CO}_2 $$

Para encontrar a produção em 1 hora (60 minutos), multiplicamos por 3 (porque 60/20 = 3):
$$ 16 \text{ mols de } \text{CO}_2 \times 3 = 48 \text{ mols de } \text{CO}_2 $$

**Resposta: a) 48 mols/h**

31 (MACKENZIE-SP) A combustão do butano é representada pela ...

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