7A.6 A decomposição do gás pentóxido de nitrogênio, , dá, em 298 K, os resultados mostrados adiante.
(a) Use programas de computação gráfica padronizados
para lançar em gráfico a concentração de N2O5 em função do tem po. (b) Estime a velocidade de decomposição de N2O5 em cada ins tante. (c) Lance no mesmo gráfico as concentrações de NO2 e O2 em função de tempo. 7A.7 Escreva as unidades das constantes de velocidade quando as concentrações estão em mols por litro e o tempo em segundos para (a) reações de ordem zero; (b) reações de primeira ordem; (c) reações de segunda ordem.

Question

7A.6 A decomposição do gás pentóxido de nitrogênio,  , dá, em 298 K, os resultados mostrados  adiante. 
(a) Use programas de computação gráfica padronizados
para lançar em gráfico a concentração de N2O5 em função do tem po. (b) Estime a velocidade de decomposição de N2O5 em cada ins tante. (c) Lance no mesmo gráfico as concentrações de NO2 e O2 em função de tempo. 7A.7 Escreva as unidades das constantes de velocidade quando as concentrações estão em mols por litro e o tempo em segundos para (a) reações de ordem zero; (b) reações de primeira ordem; (c) reações de segunda ordem.

Accepted Answer

Para resolver os problemas propostos, vamos abordar cada parte separadamente.

### 7A.6

(a) **Gráfico da concentração de N2O5 em função do tempo:**

Para criar o gráfico da concentração de $ \text{N}_2\text{O}_5 $ em função do tempo, você pode usar programas de computação gráfica como Excel, Python (com bibliotecas como Matplotlib ou Seaborn), ou qualquer outro software de sua preferência. Insira os dados de concentração ao longo do tempo e plote o gráfico correspondente.

(b) **Estimativa da velocidade de decomposição de N2O5:**

A velocidade de decomposição pode ser estimada calculando a derivada da concentração em relação ao tempo, ou seja, $-\frac{d[\text{N}_2\text{O}_5]}{dt}$. Para obter uma estimativa em cada instante, você pode calcular a diferença entre as concentrações em dois tempos consecutivos e dividir pela diferença de tempo.

(c) **Gráfico das concentrações de NO2 e O2 em função do tempo:**

No mesmo gráfico onde foi plotado $ \text{N}_2\text{O}_5 $, adicione as concentrações de $ \text{NO}_2 $ e $ \text{O}_2 $. As estequiometrias da reação podem ajudar a determinar essas concentrações se não forem fornecidas diretamente.

### 7A.7

**Unidades das constantes de velocidade:**

As unidades das constantes de velocidade dependem da ordem da reação:

(a) **Reações de ordem zero:**

Para reações de ordem zero, a taxa de reação é independente da concentração dos reagentes. A unidade para a constante de velocidade $ k $ é:

$$
\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}
$$

(b) **Reações de primeira ordem:**

Para reações de primeira ordem, a taxa de reação é proporcional à concentração de um único reagente. A unidade para a constante de velocidade $ k $ é:

$$
\text{s}^{-1}
$$

(c) **Reações de segunda ordem:**

Para reações de segunda ordem, a taxa de reação depende do quadrado da concentração de um reagente ou do produto das concentrações de dois reagentes diferentes. A unidade para a constante de velocidade $ k $ é:

$$
\text{L mol}^{-1} \text{s}^{-1}
$$

Essas unidades refletem como a taxa de reação depende das concentrações dos reagentes para diferentes ordens de reação.

7A.6 A decomposição do gás pentóxido de nitrogênio, , dá, e...

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