Pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre uma solução para evitar a sua diluição. Isso significa que a pressão osmótica é tanto maior quanto maior for a concentração da solução.

Para realizar um trabalho científico, um estudante deveria escolher uma solução que tivesse a maior pressão osmótica entre as oferecidas.

Se as soluções oferecidas forem

- solução de glicose 0,010 mol/L .

-solução de sacarose 0,050 mol/L

-solução de KCℓ 0,050 mol/L

- solução de AgNO3 0,025 mol/L

- solução de CaCℓ2 0,050 mol/L

a solução escolhida pelo estudante deve ser a

Question

Pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre uma solução para evitar a sua diluição. Isso significa que a pressão osmótica é tanto maior quanto maior for a concentração da solução.

Para realizar um trabalho científico, um estudante deveria escolher uma solução que tivesse a maior pressão osmótica entre as oferecidas.

 Se as soluções oferecidas forem

- solução de glicose 0,010 mol/L .

-solução de sacarose 0,050 mol/L  

-solução de KCℓ  0,050 mol/L

- solução de AgNO3 0,025 mol/L

- solução de CaCℓ2 0,050 mol/L

a solução escolhida pelo estudante deve ser  a

Accepted Answer

Para determinar qual solução tem a maior pressão osmótica, precisamos utilizar a fórmula da pressão osmótica ($\Pi$):

$$
\Pi = i \cdot M \cdot R \cdot T
$$

Onde:
- $i$ é o fator de Van't Hoff (número de partículas em que o soluto se dissocia na solução),
- $M$ é a molaridade da solução,
- $R$ é a constante dos gases (0,0821 L·atm/(K·mol)),
- $T$ é a temperatura em Kelvin.

Vamos calcular o produto $i \cdot M$ para cada solução, já que $R$ e $T$ são constantes e iguais para todas as soluções.

1. **Solução de glicose (C₆H₁₂O₆) 0,010 mol/L:**
   - Glicose não se dissocia em íons.
   - $i = 1$
   - $i \cdot M = 1 \cdot 0,010 = 0,010$

2. **Solução de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) 0,050 mol/L:**
   - Sacarose não se dissocia em íons.
   - $i = 1$
   - $i \cdot M = 1 \cdot 0,050 = 0,050$

3. **Solução de KCℓ 0,050 mol/L:**
   - KCℓ se dissocia em 2 íons (K⁺ e Cℓ⁻).
   - $i = 2$
   - $i \cdot M = 2 \cdot 0,050 = 0,100$

4. **Solução de AgNO₃ 0,025 mol/L:**
   - AgNO₃ se dissocia em 2 íons (Ag⁺ e NO₃⁻).
   - $i = 2$
   - $i \cdot M = 2 \cdot 0,025 = 0,050$

5. **Solução de CaCℓ₂ 0,050 mol/L:**
   - CaCℓ₂ se dissocia em 3 íons (Ca²⁺ e 2 Cℓ⁻).
   - $i = 3$
   - $i \cdot M = 3 \cdot 0,050 = 0,150$

A solução com a maior pressão osmótica será aquela com o maior valor de $i \cdot M$.

**Resposta: solução de CaCℓ₂ 0,050 mol/L**

Explicação: A solução de CaCℓ₂ 0,050 mol/L tem o maior valor de $i \cdot M$ (0,150), indicando que ela terá a maior pressão osmótica.

Pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre uma...

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