17 (Uece) Observe o esquema.

870 kJ

Entalpia inicial

Transformação

1.000 kJ

Entalpia final

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:
a) endotérmico, com ΔH = +1.870 kJ;
b) endotérmico e absorver 130 kJ;
c) exotérmico e liberar 130 kJ;
d) exotérmico, com ΔH = -1.870 kJ.

Question

17 (Uece) Observe o esquema.

870 kJ

Entalpia inicial

Transformação

1.000 kJ

Entalpia final

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:
a) endotérmico, com ΔH = +1.870 kJ;
b) endotérmico e absorver 130 kJ;
c) exotérmico e liberar 130 kJ;
d) exotérmico, com ΔH = -1.870 kJ.

Accepted Answer

**Resposta: B**

O processo é endotérmico, pois a entalpia final (1000 kJ) é maior que a entalpia inicial (870 kJ). A variação de entalpia ($\Delta H$) é calculada como:

$$
\Delta H = \text{Entalpia final} - \text{Entalpia inicial} = 1000 \, \text{kJ} - 870 \, \text{kJ} = 130 \, \text{kJ}
$$

Portanto, o processo absorve 130 kJ.

17 (Uece) Observe o esquema. 870 kJ Entalpia inicial Tran...

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