2. O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, branco, sólido em temperatura ambiente e de fórmula molecular CaCO.
3. Ele é bastante encontrado na
natureza, principalmente nas conchas, nos recifes de corais, nas cascas de ovos, nas carapaças de seres marinhos, no calcário e no mármore.
Na decomposição do carbonato de cálcio, foram consumidos 400 g dessa substância em 15 minutos.
a) Represente a equação de decomposição do carbonato de cálcio.
3
b) Determine a rapidez de decomposição do carbonato de cálcio em gramas por hora.

Question

2. O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, branco, sólido em temperatura ambiente e de fórmula molecular CaCO.
3. Ele é bastante encontrado na
natureza, principalmente nas conchas, nos recifes de corais, nas cascas de ovos, nas carapaças de seres marinhos, no calcário e no mármore.
Na decomposição do carbonato de cálcio, foram consumidos 400 g dessa substância em 15 minutos.
a) Represente a equação de decomposição do carbonato de cálcio.
3
b) Determine a rapidez de decomposição do carbonato de cálcio em gramas por hora.

Accepted Answer

Vamos resolver o problema em duas partes, conforme solicitado.

### Parte (a)
A equação de decomposição do carbonato de cálcio (CaCO₃) é dada pela seguinte reação química:

$$ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g) $$

### Parte (b)
Para determinar a rapidez de decomposição do carbonato de cálcio em gramas por hora, precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Calcular a quantidade de carbonato de cálcio consumida por minuto:**
   - Foram consumidos 400 g em 15 minutos.
   - Portanto, a quantidade consumida por minuto é:

$$ \frac{400 \, \text{g}}{15 \, \text{min}} = \frac{400}{15} \, \text{g/min} $$

2. **Converter a quantidade consumida por minuto para a quantidade consumida por hora:**
   - Sabemos que 1 hora tem 60 minutos.
   - Então, a quantidade consumida por hora é:

$$ \left( \frac{400}{15} \, \text{g/min} \right) \times 60 \, \text{min/h} $$

3. **Realizar a multiplicação:**

$$ \left( \frac{400}{15} \right) \times 60 = \frac{400 \times 60}{15} = \frac{24000}{15} = 1600 \, \text{g/h} $$

Portanto, a rapidez de decomposição do carbonato de cálcio é **1600 g/h**.

2. O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, branco, sólido...

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