2- Quando 32g de enxofre reagem 32g de oxigênio apresentando como único produto o dióxido de enxofre, podemos afirmar, obedecendo a Lei de Lavoisier, que a massa de dióxido de enxofre produzida é:

3- Para obtermos 16 g de metano temos que fazer a reação entre 4 g de hidrogênio e 12 g de carbono. Quais as massas de hidrogênio e carbono são necessárias para a obtenção de 80 g de metano?

4- Se 71 g de cloro reagem com 200 g de brometo de cálcio, originando 111 g

Question

2- Quando 32g de enxofre reagem 32g de oxigênio apresentando como único produto o dióxido de enxofre, podemos afirmar, obedecendo a Lei de Lavoisier, que a massa de dióxido de enxofre produzida é:

3- Para obtermos 16 g de metano temos que fazer a reação entre 4 g de hidrogênio e 12 g de carbono. Quais as massas de hidrogênio e carbono são necessárias para a obtenção de 80 g de metano?

4- Se 71 g de cloro reagem com 200 g de brometo de cálcio, originando 111 g

Accepted Answer

Vamos resolver as questões:

**2.** Quando 32g de enxofre reagem com 32g de oxigênio formando dióxido de enxofre ($SO_2$), pela Lei de Lavoisier, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. Portanto, a massa de dióxido de enxofre produzida é:

$$ 32 \, \text{g (enxofre)} + 32 \, \text{g (oxigênio)} = 64 \, \text{g (dióxido de enxofre)} $$

**3.** Para obter 16g de metano ($CH_4$), usamos 4g de hidrogênio e 12g de carbono. Para 80g de metano, multiplicamos por 5:

- Hidrogênio: $4 \, \text{g} \times 5 = 20 \, \text{g}$
- Carbono: $12 \, \text{g} \times 5 = 60 \, \text{g}$

**4.** Se 71g de cloro reagem com 200g de brometo de cálcio e produzem 111g de um produto, pela Lei de Lavoisier, a diferença entre os reagentes e o produto é a massa do outro produto formado:

$$ 71 \, \text{g} + 200 \, \text{g} - 111 \, \text{g} = 160 \, \text{g} $$

Assim, 160g é a massa do outro produto formado na reação.

2- Quando 32g de enxofre reagem 32g de oxigênio apresentando...

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