- (UFRJ) A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma se em SO3. Este gás,em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüente mente, as lágrimas. Estas reações estão re presentadas a seguir: SO2 + 1/2 O2 SO3 + H2O SO3 H2SO4 Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido:
a) 2,24 L b) 5 L c) 44,8 L d) 4,48 L e) 22,4 L
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(Fuvest-SP) Polietileno pode ser obtido do etanol pela seqüência de reações equa cionadas a seguir: C2H5OH C2H4 + H2O nC2H4 (C2H4)n Quantos milhares de litros de etanol são necessários para a produção de 5,6 t de po lietileno? (Dados: densidade do etanol = 0,8 kg/L; massa molar do C2H5OH = 46 g/mol; massa molar do C2H4 = 28 g/mol)
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(UFPI) Indique o volume do produto gasoso formado, de acordo com a reação a seguir, quando 80 mL de amônia é passado sobre óxido de cobre aquecido, considerando que os volumes são medidos à temperatura e pressão ambiente. 2 NH3(g) + 3 CuO(s) N2(g) + 3 H2O(l) + 3 Cu(s)
a) 20 mL. c) 80 mL. b) 40 mL. d) 120 mL. e) 160 mL.
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Qual o volume de O2 nas CNTP,em m3,neces sário à combustão total de 46 litros de etanol (C2H6O)? (Dados: densidade do C2H6O = 0,8 kg/L; massa molar do C2H6O = 46 g/mol) C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
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Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxi do de sódio (NaOH) que contém 120 g de NaOH puro?
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Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química: CO(g) + FeO(s) Fe(l) + CO2(g) Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições, para cada mol de ferro produzido, a massa de FeO impuro necessária será: (massas atômicas: Fe = 56, O = 16).
a) 120 g. b) 72 g. c) 60g. d) 43 g. e) 56 g.
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Qual a quantidade máxima de NH3,em gra mas,que pode ser obtida a partir de uma mis tura de 140 g de N2com 18 g de H2? (massas atômicas: H = 1,N = 14) N2+ 3 H2 2 NH3
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(Cesgranrio-RJ) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Um analista utilizou uma quantidade sufi ciente de H2SO4 para reagir com 5,4 g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendi mento aproximado de: (Dado: Al = 27)
a) 75%. b) 80%. c) 85%. d) 90%. e) 95%
