7(FASM-SP) Analise o gráfico que representa a solubilidade do CO, (massa molar 44 g mol) em água à pressão 1 atm

0,4

0,3

de m

80,2

0.1

45

50

55

30

35

40

20

25

5

10

15

29/109 temperatura (C)

(Qufmica Nova na Escola, vol 35,2013)

a) A dissolucão do gás carbonico em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta. b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mol, dissolvida em 1 litro de água, a 10 C e 1 atm, saturada com este gás. Apresente os cálculos efetuados.

Question

7(FASM-SP) Analise o gráfico que representa a solubilidade do CO, (massa molar 44 g mol) em água à pressão 1 atm

0,4

0,3

de m

80,2

0.1

45

50

55

30

35

40

20

25

5

10

15

29/109 temperatura (C)

(Qufmica Nova na Escola, vol 35,2013)

a) A dissolucão do gás carbonico em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta. b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mol, dissolvida em 1 litro de água, a 10 C e 1 atm, saturada com este gás. Apresente os cálculos efetuados.

Accepted Answer

Para resolver as questões propostas, vamos analisar o gráfico e usar as informações fornecidas.

### Parte a)
**A dissolução do gás carbônico em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.**

**Resposta: Exotérmico**

**Justificativa:**
Observando o gráfico, percebemos que a solubilidade do CO₂ em água diminui com o aumento da temperatura. Esse comportamento indica que a dissolução do CO₂ é um processo exotérmico. Em processos exotérmicos, o aumento da temperatura desfavorece a solubilidade porque o sistema tende a liberar calor para o ambiente, conforme o princípio de Le Chatelier.

### Parte b)
**Calcule a quantidade de gás carbônico, em mol, dissolvida em 1 litro de água, a 10°C e 1 atm, saturada com este gás. Apresente os cálculos efetuados.**

Primeiro, precisamos obter a solubilidade do CO₂ em água a 10°C a partir do gráfico. Suponhamos que a solubilidade do CO₂ a 10°C seja aproximadamente 0,35 g/L (você deve verificar o valor exato no gráfico).

Vamos converter essa massa de CO₂ em mols:

1. Determinar a massa molar do CO₂:
   $$
   \text{Massa molar do CO}_2 = 44 \, \text{g/mol}
   $$

2. Usar a fórmula para converter massa em número de mols:
   $$
   n = \frac{m}{M}
   $$
   onde:
   - $ n $ é o número de mols,
   - $ m $ é a massa em gramas,
   - $ M $ é a massa molar.

3. Aplicar os valores:
   $$
   n = \frac{0,35 \, \text{g}}{44 \, \text{g/mol}}
   $$

4. Realizar o cálculo:
   $$
   n \approx 0,00795 \, \text{mol}
   $$

Portanto, a quantidade de gás carbônico dissolvida em 1 litro de água a 10°C e 1 atm é aproximadamente $ 0,00795 $ mol.

7(FASM-SP) Analise o gráfico que representa a solubilidade d...

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