A densidade de um gás X em relação ao gás oxigênio é 2. Nas mesmas condições de
temperatura e pressão, determine:
a) a massa molecular de X.
b) a velocidade de difusão (efusão) em relação ao gás oxigênio.
Dado: O = 1

Question

A densidade de um gás X em relação ao gás oxigênio é 2. Nas mesmas condições de 
temperatura e pressão, determine:
a) a massa molecular de X.
b) a velocidade de difusão (efusão) em relação ao gás oxigênio.
Dado: O = 1

Accepted Answer

Para resolver este problema, precisamos usar alguns conceitos básicos de gases, como a densidade relativa e a lei de Graham para a difusão dos gases.

### Parte (a): Massa Molecular de X

A densidade de um gás em relação a outro é dada pela razão das suas massas molares. Se a densidade do gás X em relação ao oxigênio é 2, então:

$$
\frac{M_X}{M_{O_2}} = 2
$$

Sabemos que a massa molar do oxigênio ($O_2$) é 32 g/mol (pois $O = 16$ e $O_2 = 16 \times 2 = 32$). Então, podemos calcular a massa molar do gás X ($M_X$):

$$
M_X = 2 \times M_{O_2} = 2 \times 32 = 64 \text{ g/mol}
$$

**Resposta: 64 g/mol**

### Parte (b): Velocidade de Difusão em Relação ao Gás Oxigênio

A velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da sua massa molar, segundo a lei de Graham. A relação entre as velocidades de difusão de dois gases $v_1$ e $v_2$ é dada por:

$$
\frac{v_X}{v_{O_2}} = \sqrt{\frac{M_{O_2}}{M_X}}
$$

Substituindo os valores conhecidos:

$$
\frac{v_X}{v_{O_2}} = \sqrt{\frac{32}{64}} = \sqrt{\frac{1}{2}} = \frac{1}{\sqrt{2}} = \frac{1}{1.414} \approx 0.707
$$

Portanto, a velocidade de difusão do gás X é aproximadamente 0.707 vezes a velocidade de difusão do oxigênio.

**Resposta: 0.707**

A densidade de um gás X em relação ao gás oxigênio é 2. Nas ...

A densidade de um gás X em relação ao gás oxigênio é 2. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, determine: a) a massa molecular de X. b) a velocidade de difusão (efusão) em relação ao gás oxigênio. Dado: O = 1

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