C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

Qual dos itens abaixo apresenta o balanceamento correto da reação de combustão da glicose?

Q: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O Qual dos itens abaixo apresenta o balanceamento correto da reação de combustão da glicose?

**Resposta: D** A equação balanceada é: \[ C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O \] Explicação: Para balancear a reação de combustão da glicose, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. 1. Começamos com a glicose (C6H12O6) e oxigênio (O2) no lado dos reagentes. 2. No lado dos produtos, temos dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Balanceamos os átomos de carbono (C): \[ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6CO_2 + H_2O \] Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio (H): \[ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O \] Finalmente, balanceamos os átomos de oxigênio (O): No lado dos reagentes, temos 6 átomos de oxigênio da glicose e 12 átomos de oxigênio do oxigênio molecular (6 O2), totalizando 18 átomos de oxigênio. No lado dos produtos, temos 12 átomos de oxigênio do dióxido de carbono (6 CO2) e 6 átomos de oxigênio da água (6 H2O), também totalizando 18 átomos de oxigênio. Portanto, a equação balanceada é: \[ C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O \]

Question

C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

Qual dos itens abaixo apresenta o balanceamento correto da reação de combustão da glicose?

Accepted Answer

**Resposta: D**

A equação balanceada é:

$$ C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O $$

Explicação:

Para balancear a reação de combustão da glicose, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação.

1. Começamos com a glicose (C6H12O6) e oxigênio (O2) no lado dos reagentes.
2. No lado dos produtos, temos dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

Balanceamos os átomos de carbono (C):

$$ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6CO_2 + H_2O $$

Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio (H):

$$ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O $$

Finalmente, balanceamos os átomos de oxigênio (O):

No lado dos reagentes, temos 6 átomos de oxigênio da glicose e 12 átomos de oxigênio do oxigênio molecular (6 O2), totalizando 18 átomos de oxigênio.

No lado dos produtos, temos 12 átomos de oxigênio do dióxido de carbono (6 CO2) e 6 átomos de oxigênio da água (6 H2O), também totalizando 18 átomos de oxigênio.

Portanto, a equação balanceada é:

$$ C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O $$

C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O Qual dos itens abaixo apresenta o ...

C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

Qual dos itens abaixo apresenta o balanceamento correto da reação de combustão da glicose?

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