Calcule o número de mol e quantidade de módulos, referente a 72g de água (H2o) mó= H=1un, o=16u

Q: Calcule o número de mol e quantidade de módulos, referente a 72g de água (H2o) mó= H=1un, o=16u

Para calcular o número de mols de água ($H_2O$) e a quantidade de moléculas, começamos determinando a massa molar da água. A fórmula molecular da água é $H_2O$, o que significa que cada molécula de água contém 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O). Dado: - Massa atômica do Hidrogênio (H) = 1 u - Massa atômica do Oxigênio (O) = 16 u A massa molar da água ($M_{H_2O}$) é calculada como: \[M_{H_2O} = 2(M_H) + M_O = 2(1 \, \text{u}) + 16 \, \text{u} = 18 \, \text{u}\] Isso significa que 1 mol de $H_2O$ tem uma massa de 18 g. Agora, para encontrar o número de mols de 72 g de água, usamos a relação: \[n = \frac{m}{M}\] onde: - $n$ é o número de mols, - $m$ é a massa da substância (72 g no caso), - $M$ é a massa molar da substância (18 g/mol para $H_2O$). Substituindo os valores conhecidos: \[n = \frac{72 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 4 \, \text{mols}\] Para encontrar a quantidade de moléculas (ou unidades de fórmula, neste caso, moléculas de água), usamos a constante de Avogadro ($N_A$), que é aproximadamente $6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol. Assim, a quantidade total de moléculas de água é: \[N = n \times N_A = 4 \, \text{mols} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol}\] \[N = 24,088 \times 10^{23} \, \text{moléculas}\] Portanto, 72 g de água correspondem a 4 mols e contêm aproximadamente $24,088 \times 10^{23}$ moléculas de água.

Question

Accepted Answer

Para calcular o número de mols de água ($H_2O$) e a quantidade de moléculas, começamos determinando a massa molar da água. A fórmula molecular da água é $H_2O$, o que significa que cada molécula de água contém 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O).

Dado:
- Massa atômica do Hidrogênio (H) = 1 u
- Massa atômica do Oxigênio (O) = 16 u

A massa molar da água ($M_{H_2O}$) é calculada como:

$$M_{H_2O} = 2(M_H) + M_O = 2(1 \, \text{u}) + 16 \, \text{u} = 18 \, \text{u}$$

Isso significa que 1 mol de $H_2O$ tem uma massa de 18 g.

Agora, para encontrar o número de mols de 72 g de água, usamos a relação:

$$n = \frac{m}{M}$$

onde:
- $n$ é o número de mols,
- $m$ é a massa da substância (72 g no caso),
- $M$ é a massa molar da substância (18 g/mol para $H_2O$).

Substituindo os valores conhecidos:

$$n = \frac{72 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 4 \, \text{mols}$$

Para encontrar a quantidade de moléculas (ou unidades de fórmula, neste caso, moléculas de água), usamos a constante de Avogadro ($N_A$), que é aproximadamente $6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol. Assim, a quantidade total de moléculas de água é:

$$N = n \times N_A = 4 \, \text{mols} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol}$$

$$N = 24,088 \times 10^{23} \, \text{moléculas}$$

Portanto, 72 g de água correspondem a 4 mols e contêm aproximadamente $24,088 \times 10^{23}$ moléculas de água.

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Calcule o número de mol e quantidade de módulos, referente a 72g de água (H2o) mó= H=1un, o=16u

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