Considere uma amostra laboratorial de 0,43g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:

Dados: Md (massa atômica aproximada = 258 u) Constante de Avogadro: 6,0 x10233 partículas/mol

Question

Considere uma amostra laboratorial de 0,43g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:

   
   Dados: Md (massa atômica aproximada = 258 u) Constante de Avogadro: 6,0 x10233 partículas/mol

Accepted Answer

Para encontrar o número de átomos em uma amostra de 0,43g de mendelévio (Md), precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Calcular o número de mols de mendelévio na amostra:**

A massa atômica do mendelévio é 258 u, então a massa molar é 258 g/mol.

$$
   \text{Número de mols} = \frac{\text{massa da amostra}}{\text{massa molar}} = \frac{0,43 \, \text{g}}{258 \, \text{g/mol}}
   $$

2. **Realizar a divisão para encontrar o número de mols:**

$$
   \text{Número de mols} = \frac{0,43}{258} \approx 0,00167 \, \text{mol}
   $$

3. **Calcular o número de átomos usando a Constante de Avogadro:**

A Constante de Avogadro é $6,0 \times 10^{23}$ partículas/mol.

$$
   \text{Número de átomos} = \text{Número de mols} \times \text{Constante de Avogadro}
   $$

$$
   \text{Número de átomos} = 0,00167 \, \text{mol} \times 6,0 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol}
   $$

4. **Realizar a multiplicação para encontrar o número de átomos:**

$$
   \text{Número de átomos} \approx 1,002 \times 10^{21} \, \text{átomos}
   $$

Portanto, o número de átomos presentes na amostra de 0,43g de mendelévio é aproximadamente $1,002 \times 10^{21}$ átomos.

Considere uma amostra laboratorial de 0,43g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a: Dados: Md (massa atômica aproximada = 258 u) Constante de Avogadro: 6,0 x10233 partículas/mol