Determine o valor da ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb sabendo que:

Ca2+ + 2 e– → Ca, Eo = – 2,76 V;

Pb2+ + 2 e– → Pb, Eo = – 0,13 V.

Question

Determine o valor da ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb sabendo que:


Ca2+ + 2 e– → Ca, Eo = – 2,76 V;


Pb2+ + 2 e– → Pb, Eo = – 0,13 V.

Accepted Answer

Para determinar a diferença de potencial padrão (ddp) da pilha, devemos calcular a diferença entre os potenciais padrão de redução dos eletrodos envolvidos. A ddp é calculada pela seguinte fórmula:

$$
E_{\text{pilha}} = E_{\text{cátodo}} - E_{\text{ânodo}}
$$

Neste caso:

- O cátodo é onde ocorre a redução do Pb²⁺ a Pb, com $ E^\circ_{\text{Pb}} = -0,13 \, \text{V} $.
- O ânodo é onde ocorre a oxidação do Ca a Ca²⁺, o que é o inverso da reação dada. Portanto, o potencial padrão de oxidação será o oposto do potencial de redução: $ E^\circ_{\text{Ca}} = +2,76 \, \text{V} $.

Substituindo na fórmula, temos:

$$
E_{\text{pilha}} = (-0,13 \, \text{V}) - (+2,76 \, \text{V})
$$

$$
E_{\text{pilha}} = -0,13 \, \text{V} - 2,76 \, \text{V}
$$

$$
E_{\text{pilha}} = -2,89 \, \text{V}
$$

Portanto, o valor da ddp da pilha Ca / Ca²⁺ // Pb²⁺ / Pb é $-2,89 \, \text{V}$.

Determine o valor da ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb sab...