(FGV-SP) O elemento hidrogênio, cujo número atômico é 1, possui 3 isótopos: 1H (mais abundante), 2H (deutério), 3H (trítio). Estes 3 isótopos apresentam entre si:

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Os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico (portanto, possuem o mesmo número atômico) que diferem no número de nêutrons. Isso significa que eles têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de massa.

Para o hidrogênio, cujo número atômico é 1 (Z = 1), os três isótopos mencionados são:

1. **Hidrogênio-1 ($^1H$) ou protium:** tem 1 próton e nenhum nêutron. Seu número de massa (A) é 1.
2. **Deutério ($^2H$):** tem 1 próton e 1 nêutron. Seu número de massa (A) é 2.
3. **Trítio ($^3H$):** tem 1 próton e 2 nêutrons. Seu número de massa (A) é 3.

Portanto, entre os isótopos $^1H$, $^2H$ e $^3H$, observa-se que eles apresentam:

- O mesmo número atômico (Z = 1), pois são todos isótopos do mesmo elemento (hidrogênio).
- Diferentes números de massa, devido à variação no número de nêutrons.
- Propriedades químicas muito semelhantes, pois as propriedades químicas são determinadas principalmente pelo número de elétrons (e, consequentemente, pelo número de prótons), que é o mesmo para todos os isótopos de um elemento.
- Diferenças nas propriedades físicas, como ponto de fusão e ebulição, devido à diferença no número de massa.

Assim, os isótopos $^1H$, $^2H$, e $^3H$ do hidrogênio apresentam entre si o mesmo número atômico, diferentes números de massa, propriedades químicas semelhantes, e propriedades físicas distintas.

(FGV-SP) O elemento hidrogênio, cujo número atômico é 1, pos...

(FGV-SP) O elemento hidrogênio, cujo número atômico é 1, possui 3 isótopos: 1H (mais abundante), 2H (deutério), 3H (trítio). Estes 3 isótopos apresentam entre si:

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