Na preparação de 500 ml de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de
uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir qual o volume da solução
concentrada?

Question

Na preparação de 500 ml de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de
uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir qual o volume da solução
concentrada?

Accepted Answer

Para resolver esse problema, podemos usar a fórmula da diluição, que é:

$$ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 $$

onde:
- $ C_1 $ é a concentração inicial (15 mol/L),
- $ V_1 $ é o volume da solução concentrada que queremos encontrar,
- $ C_2 $ é a concentração final (3 mol/L),
- $ V_2 $ é o volume final da solução (500 mL ou 0,5 L).

Substituindo os valores na fórmula, temos:

$$ 15 \, \text{mol/L} \times V_1 = 3 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} $$

$$ 15V_1 = 1,5 $$

Agora, resolvendo para $ V_1 $:

$$ V_1 = \frac{1,5}{15} $$

$$ V_1 = 0,1 \, \text{L} $$

Portanto, deve-se diluir 0,1 L (ou 100 mL) da solução concentrada de H$_2$SO$_4$.

Na preparação de 500 ml de uma solução aquosa de H2SO4 de co...

Na preparação de 500 ml de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir qual o volume da solução concentrada?

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