O fósforo (P) possui menor afinidade eletrônica do que os elementos:

(VOCÊ PODE UTILIZAR UMA TABELA PERIÓDICA PARA RESPONDER ESSA QUESTÃO)

A
flúor (F) e oxigênio (O).

B
sódio (Na) e bário (Ba).

C
flúor (F) e xenônio (Xe).

D
frâncio (Fr) e rádio (Ra).

E
ósmio (Os) e irídio (Ir).

Question

O fósforo (P) possui menor afinidade eletrônica do que os elementos:

(VOCÊ PODE UTILIZAR UMA TABELA PERIÓDICA PARA RESPONDER ESSA QUESTÃO)

A
flúor (F) e oxigênio (O).

B
sódio (Na) e bário (Ba).

C
flúor (F) e xenônio (Xe).

D
frâncio (Fr) e rádio (Ra).

E
ósmio (Os) e irídio (Ir).

Accepted Answer

A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso aceita um elétron para formar um íon negativo (ânion). Em geral, a afinidade eletrônica aumenta ao longo de um período (da esquerda para a direita) na tabela periódica e diminui ao descer em um grupo (de cima para baixo).

O fósforo (P) está localizado no terceiro período e no grupo 15 da tabela periódica.

- O flúor (F) está no segundo período, grupo 17, e é conhecido por ter a maior afinidade eletrônica entre todos os elementos, pois está no topo do grupo dos halogênios e à direita na tabela periódica.
- O oxigênio (O) está no segundo período, grupo 16, também tendo uma alta afinidade eletrônica, superior à do fósforo, devido à sua posição mais à direita em comparação com o fósforo.
- O sódio (Na) e o bário (Ba) estão localizados respectivamente nos grupos 1 e 2, e ambos têm uma afinidade eletrônica muito menor do que o fósforo, pois elementos desses grupos tendem a perder elétrons em vez de ganhá-los.
- O xenônio (Xe) é um gás nobre localizado no grupo 18. Os gases nobres geralmente têm afinidade eletrônica baixa ou nula, pois já possuem uma configuração eletrônica estável.
- Frâncio (Fr) e rádio (Ra) são elementos altamente radioativos localizados nos grupos 1 e 2, respectivamente, e ambos têm uma afinidade eletrônica muito baixa.
- Ósmio (Os) e irídio (Ir) são metais de transição localizados no bloco d, e não são conhecidos por terem altas afinidades eletrônicas, especialmente quando comparados a elementos não metálicos altamente eletronegativos como o flúor e o oxigênio.

Portanto, a resposta correta é:

**A) flúor (F) e oxigênio (O).**

Esses dois elementos têm uma afinidade eletrônica maior do que o fósforo devido à sua posição na tabela periódica, indicando que eles liberam mais energia do que o fósforo ao ganhar um elétron.

O fósforo (P) possui menor afinidade eletrônica do que os elementos: (VOCÊ PODE UTILIZAR UMA TABELA PERIÓDICA PARA RESPONDER ESSA QUESTÃO) A flúor (F) e oxigênio (O). B sódio (Na) e bário (Ba). C flúor (F) e xenônio (Xe). D frâncio (Fr) e rádio (Ra). E ósmio (Os) e irídio (Ir).