O tricloreto de antimônio, SbCl3, é um composto de massa molar igual a 228g/mol, empregado nas indústrias têxtil, química e farmacêutica. Sua obtenção é feita a partir do antimônio e do cloro, conforme representado na equação de reação balanceada:

2Sb (s) + 3Cl2 (g) → 2SbCl3 (s)

Uma mistura reacional contendo 3 mol de antimônio e quantidade suficiente de gás cloro, em condições adequadas, formará a massa de tricloreto de antimônio igual a

Q: O tricloreto de antimônio, SbCl3, é um composto de massa molar igual a 228g/mol, empregado nas indústrias têxtil, química e farmacêutica. Sua obtenção é feita a partir do antimônio e do cloro, conforme representado na equação de reação balanceada: 2Sb (s) + 3Cl2 (g) → 2SbCl3 (s) Uma mistura reacional contendo 3 mol de antimônio e quantidade suficiente de gás cloro, em condições adequadas, formará a massa de tricloreto de antimônio igual a

Para calcular a massa de tricloreto de antimônio, $SbCl_3$, formada a partir de 3 mols de antimônio ($Sb$) conforme a reação balanceada: \[2Sb (s) + 3Cl_2 (g) \rightarrow 2SbCl_3 (s)\] Primeiro, identificamos que a relação molar entre $Sb$ e $SbCl_3$ é de 2 para 2 (ou 1 para 1, simplificando). Isso significa que cada mol de $Sb$ reage para formar 1 mol de $SbCl_3$. Dado que temos 3 mols de $Sb$, seguindo a proporção da reação, também formaremos 3 mols de $SbCl_3$. A massa molar do $SbCl_3$ é dada como 228 g/mol. Para encontrar a massa total de $SbCl_3$ formada, multiplicamos o número de mols formados pela massa molar: \[ \text{Massa de } SbCl_3 = \text{número de mols} \times \text{massa molar} \] \[ \text{Massa de } SbCl_3 = 3 \, \text{mols} \times 228 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Massa de } SbCl_3 = 684 \, \text{g} \] Portanto, a massa de tricloreto de antimônio formada será 684 g.

Question

O tricloreto de antimônio, SbCl3, é um composto de massa molar igual a 228g/mol, empregado nas indústrias têxtil, química e farmacêutica. Sua obtenção é feita a partir do antimônio e do cloro, conforme representado na equação de reação balanceada:

2Sb (s) + 3Cl2 (g) → 2SbCl3 (s)

Uma mistura reacional contendo 3 mol de antimônio e quantidade suficiente de gás cloro, em condições adequadas, formará a massa de tricloreto de antimônio igual a

Accepted Answer

Para calcular a massa de tricloreto de antimônio, $SbCl_3$, formada a partir de 3 mols de antimônio ($Sb$) conforme a reação balanceada:

$$2Sb (s) + 3Cl_2 (g) \rightarrow 2SbCl_3 (s)$$

Primeiro, identificamos que a relação molar entre $Sb$ e $SbCl_3$ é de 2 para 2 (ou 1 para 1, simplificando). Isso significa que cada mol de $Sb$ reage para formar 1 mol de $SbCl_3$.

Dado que temos 3 mols de $Sb$, seguindo a proporção da reação, também formaremos 3 mols de $SbCl_3$.

A massa molar do $SbCl_3$ é dada como 228 g/mol. Para encontrar a massa total de $SbCl_3$ formada, multiplicamos o número de mols formados pela massa molar:

$$ \text{Massa de } SbCl_3 = \text{número de mols} \times \text{massa molar} $$
$$ \text{Massa de } SbCl_3 = 3 \, \text{mols} \times 228 \, \text{g/mol} $$
$$ \text{Massa de } SbCl_3 = 684 \, \text{g} $$

Portanto, a massa de tricloreto de antimônio formada será 684 g.

O tricloreto de antimônio, SbCl3, é um composto de massa mol...

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