O tricloreto de fósforo (PCl3) é um dos mais importantes cloretos de fósforo, tendo uma vasta aplicação no contexto industrial para a fabricação de compostos organofosforados, plásticos ou tratamento de metais. Sabendo-se que os números atômicos do fósforo (P) e cloro (Cl) são, respectivamente, 15 e 17, qual é a geometria molecular do tricloreto de fósforo? A Linear. B Piramidal. C Octaédrica. D Tetraédrica. E Trigonal plana.

Resposta: B. Piramidal.

Explicação: A geometria molecular do tricloreto de fósforo (PCl3) pode ser determinada com base na teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). O fósforo, no PCl3, contribui com 5 elétrons de valência, formando três ligações covalentes com os átomos de cloro, que por sua vez contribuem um elétron de valência cada para essas ligações.

Desta contribuição de elétrons:

• Três pares de elétrons estão envolvidos na ligação com o cloro.
• Depois de formar as ligações, sobra um par de elétrons não ligante.

Total de regiões de alta densidade eletrônica ao redor do átomo central de fósforo: 4 (três pares de elétrons ligantes + um par de elétrons não ligante).

Aplicando a teoria VSEPR, para quatro pares de elétrons, um configuração inicialmente tetraédrica pode ser ajustada se houver pares não ligantes. Com pares não ligantes, como é o caso do PCl3 (um par não ligante), a geometria então é ajustada para uma pirâmide trigonal (ou simplesmente piramidal), refletindo a repulsão do par de elétrons não ligante que empurra os outros três ligantes para uma forma levemente menos simétrica.

Portanto, a geometria molecular do tricloreto de fósforo é piramidal.