Os hidróxidos dos elementos químicos metálicos situados no centro e à direita da tabela periódica normalmente são pouco solúveis em água e, por esse motivo, um modo eficiente de removê-los de corpos de água contaminados é por meio da adição de compostos básicos para que a hidroxila se combine com o cátion metálico, removendo-o do sistema aquoso como precipitado. O hidróxido de chumbo(II), por exemplo, apresenta uma solubilidade em água igual a 1 · 10⁻⁵ mol/L em temperatura ambiente. Levando em conta o equilíbrio de solubilidade desse composto, pode-se afirmar que o valor de seu produto de solubilidade (Kₛ) é igual a:

Q: Os hidróxidos dos elementos químicos metálicos situados no centro e à direita da tabela periódica normalmente são pouco solúveis em água e, por esse motivo, um modo eficiente de removê-los de corpos de água contaminados é por meio da adição de compostos básicos para que a hidroxila se combine com o cátion metálico, removendo-o do sistema aquoso como precipitado. O hidróxido de chumbo(II), por exemplo, apresenta uma solubilidade em água igual a 1 · 10⁻⁵ mol/L em temperatura ambiente. Levando em conta o equilíbrio de solubilidade desse composto, pode-se afirmar que o valor de seu produto de solubilidade (Kₛ) é igual a:

Para calcular o produto de solubilidade ($K_s$) do hidróxido de chumbo(II) $(\text{Pb(OH)}_2)$, consideramos a equação de dissociação: \[ \text{Pb(OH)}_2(s) \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}(aq) + 2\text{OH}^-(aq) \] Se a solubilidade do hidróxido de chumbo(II) é $1 \times 10^{-5}$ mol/L, então: - A concentração de $\text{Pb}^{2+}$ será $1 \times 10^{-5}$ mol/L. - A concentração de $\text{OH}^-$ será $2 \times 1 \times 10^{-5} = 2 \times 10^{-5}$ mol/L. O produto de solubilidade é dado por: \[ K_s = [\text{Pb}^{2+}][\text{OH}^-]^2 \] Substituindo os valores: \[ K_s = (1 \times 10^{-5})(2 \times 10^{-5})^2 = 1 \times 4 \times 10^{-15} = 4 \times 10^{-15} \] **Resposta: E** O valor do produto de solubilidade ($K_s$) é $4 \times 10^{-15}$.

Question

Accepted Answer

Para calcular o produto de solubilidade ($K_s$) do hidróxido de chumbo(II) $(\text{Pb(OH)}_2)$, consideramos a equação de dissociação:

$$
\text{Pb(OH)}_2(s) \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}(aq) + 2\text{OH}^-(aq)
$$

Se a solubilidade do hidróxido de chumbo(II) é $1 \times 10^{-5}$ mol/L, então:

- A concentração de $\text{Pb}^{2+}$ será $1 \times 10^{-5}$ mol/L.
- A concentração de $\text{OH}^-$ será $2 \times 1 \times 10^{-5} = 2 \times 10^{-5}$ mol/L.

O produto de solubilidade é dado por:

$$
K_s = [\text{Pb}^{2+}][\text{OH}^-]^2
$$

Substituindo os valores:

$$
K_s = (1 \times 10^{-5})(2 \times 10^{-5})^2 = 1 \times 4 \times 10^{-15} = 4 \times 10^{-15}
$$

**Resposta: E**

O valor do produto de solubilidade ($K_s$) é $4 \times 10^{-15}$.

Os hidróxidos dos elementos químicos metálicos situados no c...

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