Qual é a massa de NaOH (soda caustica) contida em 1 Kg de solução a 45% em massa. Sabendo-se que sua densidade é 1,5 g/mL, também qual será sua concentração comum? 19. Uma solução glicosada a 30% em massa tem densidade de 1,8 g/mL, sendo que para sua elaboração foram utilizados 90 g de glicose. Quanto de água foi utilizado e qual a concentração comum da solução? 20. O ácido sulfúrico (H2SO4) é um líquido viscoso, muito corrosivo, oxidante e higroscópico. Além da sua utilização em baterias de automóveis, preparação de corantes, tintas e explosivos, este ácido pode ser utilizado, quando diluído adequadamente, na remoção de camada de óxidos depositados nas superficies de ferro e aço (decapante). A solução aquosa concentrada deste ácido apresenta densidade igual a 1,80 g/mL, sendo 98% m/m (massa percentual) em H2SO4. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L), da solução concentrada de ácido sulfúrico. (Massa molar H2SO4 = 98 g/mol).
