Quantas moléculas temos em 33,6 litros de um determinado gás em cntp

Question

Accepted Answer

Para determinar o número de moléculas em 33,6 litros de um gás em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), podemos usar a lei dos gases ideais e o conceito de mol. Em CNTP, um mol de qualquer gás ideal ocupa um volume de 22,4 litros. A partir dessa informação, podemos calcular o número de mols do gás e, consequentemente, o número de moléculas.

1. **Calcular o número de mols**: Primeiro, vamos encontrar quantos mols de gás temos em 33,6 litros, usando a relação entre o volume de um mol de gás em CNTP e o volume dado.
$$ \text{número de mols} = \frac{\text{volume do gás}}{\text{volume de 1 mol em CNTP}} $$
$$ \text{número de mols} = \frac{33,6 \, \text{litros}}{22,4 \, \text{litros/mol}} $$
$$ \text{número de mols} = 1,5 \, \text{mols} $$

2. **Calcular o número de moléculas**: Sabendo que um mol de qualquer substância contém aproximadamente $6,022 \times 10^{23}$ entidades (número de Avogadro), podemos calcular o número total de moléculas multiplicando o número de mols pelo número de Avogadro.
$$ \text{número de moléculas} = \text{número de mols} \times \text{número de Avogadro} $$
$$ \text{número de moléculas} = 1,5 \, \text{mols} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} $$
$$ \text{número de moléculas} = 9,033 \times 10^{23} \, \text{moléculas} $$

Portanto, em 33,6 litros de um gás em CNTP, temos aproximadamente $9,033 \times 10^{23}$ moléculas.

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Quantas moléculas temos em 33,6 litros de um determinado gás em cntp

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