Questão 52
Uma seringa, fechada hermeticamente pór um êmbolo móvel, contém uma determinada massa de gás ideal em seu interior. Ao puxar o êmbolo, de modo a aumentar o volume oferecido a esse gás, sem entretanto mudar a sua temperatura absoluta, a energia interna e a pressão exercida, respectivamente, irão

A diminuir e diminuir.

B aumentar e diminuir.

C ficar constante e diminuir.

D ficar constante e diminuir.

E diminuir e aumentar.

Question

Questão 52
Uma seringa, fechada hermeticamente pór um êmbolo móvel, contém uma determinada massa de gás ideal em seu interior. Ao puxar o êmbolo, de modo a aumentar o volume oferecido a esse gás, sem entretanto mudar a sua temperatura absoluta, a energia interna e a pressão exercida, respectivamente, irão

A diminuir e diminuir.

B aumentar e diminuir.

C ficar constante e diminuir.

D ficar constante e diminuir.

E diminuir e aumentar.

Accepted Answer

Resposta: C. Explicação: Como a questão trata de uma transformação isoterma (temperatura constante) de um gás ideal, podemos analisar os efeitos usando as leis dos gases ideais e a primeira lei da termodinâmica.

1. **Primeira Lei da Termodinâmica**:
   - A primeira lei da termodinâmica declara que a variação da energia interna ($\Delta U$) de um sistema é igual ao calor fornecido ao sistema ($Q$) menos o trabalho realizado pelo sistema ($W$), isto é, $\Delta U = Q - W$.
   - Em uma transformação isoterma, a temperatura do gás permanece constante. Para um gás ideal, a energia interna depende somente da temperatura. Portanto, se a temperatura é constante, $\Delta U = 0$, ou seja, a energia interna fica constante.

2. **Lei dos Gases Ideais e Transformação Isotérmica**:
   - A Lei dos Gases Ideais é expressa por $PV = nRT$, onde $P$ é a pressão, $V$ é o volume, $n$ é a quantidade de gás, $R$ é a constante dos gases e $T$ é a temperatura.
   - Durante uma transformação isotérmica, como a temperatura ($T$) é mantida constante, ao aumentar o volume $V$ (puxando o êmbolo), a pressão $P$ deve diminuir. Isso pode ser visto na fórmula $PV = nRT$; como $V$ aumenta e $n$, $R$, e $T$ são constantes, $P$ deve necessariamente diminuir.

Conclusão: A questão pede as alterações na energia interna e na pressão do gás. Conforme explicado, a energia interna permanece constante ($U$ constante) e a pressão diminui ($P$ diminui). Portanto, a resposta correta é a alternativa C, "ficar constante e diminuir".

Questão 52 Uma seringa, fechada hermeticamente pór um êmbol...

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