Texto Base: Pilha de Daniell Consiste em um anodo de zinco metálico, um catodo de cobre metálico e um eletrólito formado por sulfato de zinco e sulfato de cobre. A maneira mais simples de se fazer uma pilha de Daniell é colocar um frasco de vidro conforme mostra a ilustração abaixo. Uma solução de sulfato de cobre é despejada no frasco em quantidade suficiente para cobrir completamente a tira de cobre. Em seguida, uma tira de zinco é colocada logo acima da solução anterior conforme ilustrado, e, a solução de sulfato de zinco é cuidadosamente adicionada no frasco. A densidade menor da solução de sulfato de zinco garante algum tempo, sobre a solução de sulfato de cobre. Essa pilha de Daniell só apresenta resultados satisfatórios para acionar equipamentos que exigem baixas correntes elétricas como, por exemplo, lâmpadas de farolete de 1,5 V e relógios de pulso e padrão. Dados: Mg2+ + 2e- -> Mg E° = -2.37 V Zn2+ + 2e- -> Zn E° = -0.76 V Al3+ + 3e- -> Al E° = -1.66 V Ni2+ + 2e- -> Ni E° = 0.00 V Ag+ + e- -> Ag E° = 0.80 V Cu2+ + 2e- -> Cu E° = 0.34 V Qual das substâncias ou espécies a seguir pode substituir o eletrodo de cobre na montagem da pilha de Daniell acima descrita, sem que haja alteração no potencial padrão da pilha?
