(Uepa) Para o experimento da toxidade de metal frente a um organismo (a cebola) o
pesquisador preparou 100mL de uma solução de sulfato de cobre (𝐶𝑢𝑆𝑂4 ⋅ 5𝐻2𝑂) para obter a concentração de 0,1𝑚𝑜𝑙/𝐿 (desprezar as possíveis diluições). Assim, a massa utilizada no preparo desta é:
Dados: (𝐶𝑢 = 63,5 ;𝑆 = 32;𝑂 = 16 𝑒 𝐻 = 1𝑔⋅𝑚𝑜𝑙 )
*
a) 2.495 mg
b) 24.900 mg
c) 240 mg
d) 4.980 mg
e) 480 mg

Question

(Uepa) Para o experimento da toxidade de metal frente a um organismo (a cebola) o
pesquisador preparou 100mL de uma solução de sulfato de cobre (𝐶𝑢𝑆𝑂4 ⋅ 5𝐻2𝑂) para obter a concentração de 0,1𝑚𝑜𝑙/𝐿 (desprezar as possíveis diluições). Assim, a massa utilizada no preparo desta é:
Dados: (𝐶𝑢 = 63,5 ;𝑆 = 32;𝑂 = 16 𝑒 𝐻 = 1𝑔⋅𝑚𝑜𝑙 )  
*
a) 2.495 mg
b) 24.900 mg
c) 240 mg
d) 4.980 mg
e) 480 mg

Accepted Answer

Para determinar a massa de sulfato de cobre pentahidratado ($CuSO_4 \cdot 5H_2O$) necessária para preparar 100 mL de uma solução com concentração de 0,1 mol/L, precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Calcular a massa molar de $CuSO_4 \cdot 5H_2O$:**

$$ \text{Massa molar do } CuSO_4 \cdot 5H_2O = \text{Massa molar do } Cu + \text{Massa molar do } S + 4 \times \text{Massa molar do } O + 5 \times (2 \times \text{Massa molar do } H + \text{Massa molar do } O) $$

Substituindo os valores fornecidos:

$$ \text{Massa molar do } CuSO_4 \cdot 5H_2O = 63,5 + 32 + 4 \times 16 + 5 \times (2 \times 1 + 16) $$
$$ = 63,5 + 32 + 64 + 5 \times 18 $$
$$ = 63,5 + 32 + 64 + 90 $$
$$ = 249,5 \, g/mol $$

2. **Calcular a quantidade de $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ necessária para obter a concentração desejada:**

Sabemos que a concentração desejada é de 0,1 mol/L e o volume da solução é de 100 mL (0,1 L). Então, a quantidade de mols necessária é:

$$ n = C \times V $$
$$ n = 0,1 \, mol/L \times 0,1 \, L $$
$$ n = 0,01 \, mol $$

3. **Calcular a massa de $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ correspondente a essa quantidade de mols:**

$$ m = n \times \text{Massa molar} $$
$$ m = 0,01 \, mol \times 249,5 \, g/mol $$
$$ m = 2,495 \, g $$

Convertendo gramas para miligramas (1 g = 1000 mg):

$$ m = 2,495 \, g \times 1000 \, mg/g $$
$$ m = 2495 \, mg $$

**Resposta: a) 2.495 mg**

(Uepa) Para o experimento da toxidade de metal frente a um o...

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