O calculo da variação de entalpia para 1 mol de TNG liquida é?

Q: O calculo da variação de entalpia para 1 mol de TNG liquida é?

Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) de 1 mol de trinitroglicerina (TNG) líquida, precisamos considerar a reação de decomposição da TNG. A equação balanceada para a decomposição da trinitroglicerina é: \[ 4 \text{C}_3\text{H}_5\text{N}_3\text{O}_9(l) \rightarrow 6 \text{N}_2(g) + 10 \text{H}_2\text{O}(g) + 12 \text{CO}_2(g) + \text{O}_2(g) \] Para calcular a variação de entalpia, precisamos das entalpias de formação ($\Delta H_f^\circ$) dos reagentes e produtos. As entalpias de formação são geralmente dadas em tabelas termodinâmicas. A fórmula para calcular a variação de entalpia da reação é: \[ \Delta H^\circ_{\text{reação}} = \sum \Delta H_f^\circ (\text{produtos}) - \sum \Delta H_f^\circ (\text{reagentes}) \] Se você tiver os valores de $\Delta H_f^\circ$ para cada substância envolvida, substitua-os na fórmula acima. Caso contrário, você precisará consultar uma tabela de dados termodinâmicos para obter esses valores. Lembre-se de que a variação de entalpia calculada será para a quantidade de mols especificada na equação balanceada. Se precisar da variação de entalpia para 1 mol de TNG, divida o resultado pela quantidade de mols de TNG na equação balanceada (neste caso, 4).

Question

Accepted Answer

Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) de 1 mol de trinitroglicerina (TNG) líquida, precisamos considerar a reação de decomposição da TNG. A equação balanceada para a decomposição da trinitroglicerina é:

$$ 4 \text{C}_3\text{H}_5\text{N}_3\text{O}_9(l) \rightarrow 6 \text{N}_2(g) + 10 \text{H}_2\text{O}(g) + 12 \text{CO}_2(g) + \text{O}_2(g) $$

Para calcular a variação de entalpia, precisamos das entalpias de formação ($\Delta H_f^\circ$) dos reagentes e produtos. As entalpias de formação são geralmente dadas em tabelas termodinâmicas.

A fórmula para calcular a variação de entalpia da reação é:

$$
\Delta H^\circ_{\text{reação}} = \sum \Delta H_f^\circ (\text{produtos}) - \sum \Delta H_f^\circ (\text{reagentes})
$$

Se você tiver os valores de $\Delta H_f^\circ$ para cada substância envolvida, substitua-os na fórmula acima. Caso contrário, você precisará consultar uma tabela de dados termodinâmicos para obter esses valores.

Lembre-se de que a variação de entalpia calculada será para a quantidade de mols especificada na equação balanceada. Se precisar da variação de entalpia para 1 mol de TNG, divida o resultado pela quantidade de mols de TNG na equação balanceada (neste caso, 4).