- Considere o gráfico a seguir:
a) Complete a tabela abaixo:
Inicio
Reage / forma
Equilíbrio
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC) e calcule o seu valor.
c) Quando [SO2] = [O2] = 0,3 mol/L e [SO3] = 0,6 mol/L, o sistema estará em equilíbrio químico? Justifique.
-
(UNESP) Dentro de um recipiente fechado, contendo inicialmente apenas N2O4(g), ocorre o seguinte processo, a temperatura constante: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). As concentrações dos participantes foram acompanhadas com o passar do tempo, conforme mostra o gráfico.
-
(UNESP) Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol de SO2 com 5 mol/L de O2, obtém-se 4 mol/L de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.
b) Construa um gráfico para este equilíbrio representando as concentrações em mol/L na ordenada e o tempo na abscissa, e indique o ponto onde foi estabelecido o equilíbrio.
![Question image: 8. Considere o gráfico a seguir:
a) Complete a tabela abaixo:
Inicio
Reage / forma
Equilíbrio
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC) e calcule o seu valor.
c) Quando [SO2] = [O2] = 0,3 mol/L e [SO3] = 0,6 mol/L, o sistema estará em equilíbrio químico? Justifique.
9. (UNESP) Dentro de um recipiente fechado, contendo inicialmente apenas N2O4(g), ocorre o seguinte processo, a temperatura constante: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). As concentrações dos participantes foram acompanhadas com o passar do tempo, conforme mostra o gráfico.
10. (UNESP) Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol de SO2 com 5 mol/L de O2, obtém-se 4 mol/L de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.
b) Construa um gráfico para este equilíbrio representando as concentrações em mol/L na ordenada e o tempo na abscissa, e indique o ponto onde foi estabelecido o equilíbrio.](https://prod-meuguru-guruia-assets.s3.sa-east-1.amazonaws.com/b2cufhC8RrqRjqe-Pkblk4WtH?X-Amz-Algorithm=AWS4-HMAC-SHA256&X-Amz-Content-Sha256=UNSIGNED-PAYLOAD&X-Amz-Credential=ASIAQXTC4KK6UBQP4OVV%2F20250912%2Fsa-east-1%2Fs3%2Faws4_request&X-Amz-Date=20250912T191052Z&X-Amz-Expires=900&X-Amz-Security-Token=IQoJb3JpZ2luX2VjELr%2F%2F%2F%2F%2F%2F%2F%2F%2F%2FwEaCXNhLWVhc3QtMSJIMEYCIQDtmJShxVHamhEfqlRqYwx9zGu9p9SnXdE4mij85P3GywIhAPjiCcYQA0T9hjKJQAq%2BA0kG3rWa4xq3pmL%2BLhJ4Mko7KuUDCDMQAhoMMDUwNjczMjQyODEzIgwN4ryxvHEdzqlsKoIqwgPgjtQxZ4NOiqnS0AtkZG1xf4SjNiBa8%2BMiogdzsWItBoTI2W3WjjK%2FwlnzzrdWYsKJfPZ4RAqGXnhgMuMRt1fZg4ry%2FS5NiLa7UFtZ92PHC4bf4UytA0RhDlkpHaC2vsCubgZwoFOY6wHrrc2YA4B6jyjTcKCLyqrpdllt5CKujXRH3QTrrtPqoUCcJBSHnnK1PlGsyJAZE9ZeN%2BaeI21SzCbNXuKPmT5S5N8eaqdwyl%2F%2FCI1Z%2BPphdMcfCn76vKSee4k8JBb1Wt87mHn12GExJHXm%2BtqASTPHji7xvQ4rUKcAIkF%2Bgugp%2BbxBzMAunI1BbSK4u0X2lDmQsI0aBw1PlbcCuKokCEMIZx23CpyciOfg5pKkwVh1RzSl4WiV5%2FckP6Ngin2M%2FtICQhQy%2BYK3AMMmtI6DfDIOgDsguDjThyJDl3aB771e7p3UbMB9ri2joQ6Li0Lzhmv4fI8A1WVHcDXa6uxygK38rTqvhAD5jqG%2FXJLlITKCkIc%2FxqxKLSQqavrEDPRYVbZZL1cPOxdvE4Bf47n4ho%2BW6m16Y7wAXja6NoAlcf3QMKTlphdby5GzAmgBh5zPdgV28jUv6TVrsE8woK%2BRxgY6pAH2PE2hSVEuAGpTyRh0tXxr77e9jJLOqhSXM2AEEPAIXkLjCsdqOa%2F7wW%2BQBiZNftnNiTrnluQkzuJby3WCKdRJtZipnXycal4FyVk4%2Fc6CY8hqEQExWEw2VlomfAZ%2BoAEcsftTAlB%2BQh4ToQL0X4Pdez7Dbk07V0%2BBBaYy8N%2BxsZEvcGFTc8APoRqO0QSO0%2F62seRfkzAM4MUJ9nRl%2BX6VeiVsRA%3D%3D&X-Amz-Signature=c76ac6bd07d5f7dc3563934cc3943e633b57f736e065b7e0c5bcdc1a3a0af2e5&X-Amz-SignedHeaders=host&x-amz-checksum-mode=ENABLED&x-id=GetObject "8. Considere o gráfico a seguir:
a) Complete a tabela abaixo:
Inicio
Reage / forma
Equilíbrio
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (KC) e calcule o seu valor.
c) Quando [SO2] = [O2] = 0,3 mol/L e [SO3] = 0,6 mol/L, o sistema estará em equilíbrio químico? Justifique.
9. (UNESP) Dentro de um recipiente fechado, contendo inicialmente apenas N2O4(g), ocorre o seguinte processo, a temperatura constante: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). As concentrações dos participantes foram acompanhadas com o passar do tempo, conforme mostra o gráfico.
10. (UNESP) Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol de SO2 com 5 mol/L de O2, obtém-se 4 mol/L de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.
b) Construa um gráfico para este equilíbrio representando as concentrações em mol/L na ordenada e o tempo na abscissa, e indique o ponto onde foi estabelecido o equilíbrio.")
