Ácido Sulfúrico (H2SO4) reage com calcário (CaCO3)para formar gesso, água e gás
carbônico de acordo com a seguinte reação:
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Qual a massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a partir de 400 gramas de calcário
e excesso de ácido sulfúrico? Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u

Question

Ácido Sulfúrico (H2SO4) reage com calcário (CaCO3)para formar gesso, água e gás
carbônico de acordo com a seguinte reação:
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Qual a massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a partir de 400 gramas de calcário
e excesso de ácido sulfúrico? Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Escrever a reação química balanceada**:
   $$
   \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2
   $$

2. **Calcular a quantidade de mols de CaCO}_3** que temos:
   $$
   \text{Massa Molar do CaCO}_3 = 100 \, \text{g/mol}
   $$
   $$
   \text{Quantidade de mols de CaCO}_3 = \frac{\text{Massa de CaCO}_3}{\text{Massa Molar de CaCO}_3} = \frac{400 \, \text{g}}{100 \, \text{g/mol}} = 4 \, \text{mol}
   $$

3. **Determinar a quantidade de gesso (CaSO}_4) que pode ser formada**:
   De acordo com a reação balanceada, 1 mol de CaCO}_3 reage para formar 1 mol de CaSO}_4. Portanto, 4 mol de CaCO}_3 irão formar 4 mol de CaSO}_4.

4. **Calcular a massa de 4 mol de CaSO}_4**:
   $$
   \text{Massa Molar do CaSO}_4 = 136 \, \text{g/mol}
   $$
   $$
   \text{Massa de CaSO}_4 = \text{Quantidade de mols de CaSO}_4 \times \text{Massa Molar de CaSO}_4 = 4 \, \text{mol} \times 136 \, \text{g/mol} = 544 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa de gesso (CaSO}_4) que pode ser formada a partir de 400 gramas de calcário com excesso de ácido sulfúrico é **544 gramas**.

Ácido Sulfúrico (H2SO4) reage com calcário (CaCO3)para forma...

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