(PUC-PR) - Germain Henri Hess (18021850) Hess nasceu em Gene...

(PUC-PR) - Germain Henri Hess (18021850) Hess nasceu em Genebra, na Suiça. Médico e químico estudioso da termodinâmica, ele foi um dos pioneiros da Físico-Química. Em 1840, ao estudar os calores das reações químicas, enunciou uma lei que ficou conhecida como lei de Hess: "A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, não importando o caminho da reação". Analise as equações químicas apresentadas a seguir. Combustão do etano:

$$\begin{array}{l} \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g})+\frac{7}{2} \mathrm{O} 2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+3 \\ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \Delta \mathrm{H}=-1558,3 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \end{array}$$

Formação da água: $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})$

$$\begin{array}{l} +\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\ell) \\ =-285,8 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \end{array}$$

$\Delta H$ Formação do dióxido de carbono:

$$\begin{array}{c} \mathrm{C} \text { (grafite) }+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \\ \Delta \mathrm{H}=-393,5 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \end{array}$$

Utilizando a lei de Hess, determine a variação de entalpia $(\Delta H)$ da reação de formação do etano gasoso a partir de hidrogênio gasoso e carbono grafite.