(UNI-RIO)
O dióxido de carbono $ \left(\mathrm{CO}_{2}\right) $ é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a $ 10 \% $, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
A 4
B 1
C 0
D 3
E 2

Question

Accepted Answer

**Resposta: A**

Para determinar o número de ligações covalentes na molécula de dióxido de carbono ($\mathrm{CO}_2$), precisamos analisar sua estrutura de Lewis.

1. O carbono ($\mathrm{C}$) tem 4 elétrons de valência e precisa de 4 elétrons para completar seu octeto.
2. Cada oxigênio ($\mathrm{O}$) tem 6 elétrons de valência e precisa de 2 elétrons para completar seu octeto.

A estrutura de Lewis do $\mathrm{CO}_2$ é:

$$
\mathrm{O} = \mathrm{C} = \mathrm{O}
$$

Cada linha dupla representa uma ligação covalente dupla (composta por 2 pares de elétrons compartilhados). Portanto, cada ligação dupla entre o carbono e o oxigênio conta como 2 ligações covalentes.

Como há duas ligações duplas, temos um total de:

$$
2 \text{ (ligações duplas)} \times 2 \text{ (ligações covalentes por ligação dupla)} = 4 \text{ ligações covalentes}
$$

Portanto, o número de ligações covalentes na molécula de dióxido de carbono é 4.

(UNI-RIO) O dióxido de carbono , pode levar o indivíduo à mo...

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