0.05 m FeCl3 ના જલિય દ્રાવણનું ઉકલનબિંદુ 100.087° છે, તો તે માટે વોન્ટહોફ અણુનું મૂલ્ય જાણાવો.
kb = 0.513 k. kg. mol⁻¹ ?
(A) 4 (B) 3.4 (C) 2.5 (D) 2.8

Question

0.05 m FeCl3 ના જલિય દ્રાવણનું ઉકલનબિંદુ 100.087° છે, તો તે માટે વોન્ટહોફ અણુનું મૂલ્ય જાણાવો.
 kb = 0.513 k. kg. mol⁻¹ ?
 (A) 4 (B) 3.4 (C) 2.5 (D) 2.8

Accepted Answer

To solve this problem, we need to use the formula for boiling point elevation:

$$
\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m
$$

where:
- $\Delta T_b$ is the boiling point elevation.
- $i$ is the van't Hoff factor.
- $K_b$ is the ebullioscopic constant.
- $m$ is the molality of the solution.

Given:
- The boiling point of the solution is $100.087^\circ C$.
- The normal boiling point of water is $100^\circ C$.
- $\Delta T_b = 100.087 - 100 = 0.087^\circ C$.
- $K_b = 0.513 \, \text{k} \cdot \text{kg} \cdot \text{mol}^{-1}$.
- $m = 0.05 \, \text{m}$.

Substitute these values into the formula:

$$
0.087 = i \cdot 0.513 \cdot 0.05
$$

Solve for $i$:

$$
i = \frac{0.087}{0.513 \times 0.05} = \frac{0.087}{0.02565} \approx 3.39
$$

Rounding to the nearest option, we get $i \approx 3.4$.

**Answer: B**

The van't Hoff factor $i$ is approximately 3.4, which corresponds to option B.

0.05 m FeCl3 ના જલિય દ્રાવણનું ઉકલનબિંદુ 100.087° છે, તો તે ...

0.05 m FeCl3 ના જલિય દ્રાવણનું ઉકલનબિંદુ 100.087° છે, તો તે માટે વોન્ટહોફ અણુનું મૂલ્ય જાણાવો. kb = 0.513 k. kg. mol⁻¹ ? (A) 4 (B) 3.4 (C) 2.5 (D) 2.8

Ask a question and receive an answer instantly