006 - UECE/2022) O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.
- Represente a reação global balanceada para a obtenção do gás cloro e calcule a ddp desta reação considerando os
potenciais E Na+/Na = -2,71V e Ece,/cr- = +1,36V
Il)Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente, a) 100.
b) 80.
с) 90.
d) 70.
Q07 - UEA/2021) Em uma aula de química o professor propôs aos alunos a construção de uma pilha seguindo a construção da pilha de Daniel, porém foram fornecidos os metais listados na tabela e suas soluções iônicas com concentração 1 mol/L.
No experimento realizado, o potencial da pilha construída, o tipo de reação que ocorreu no eletrodo do metal 1 e o nome do metal 2 são:
Metal
Reação de redução
Potencial-padrão
de redução
a) 0,94 V, redução e estanho.
b) 0,94 V, oxidação e prata.
Prata
c) 0,66 V, oxidação e prata.
Estanho
Ag' (aq) + 1e-
Sn?* (aq) + 2e-
→ Ag (s)
• Sn (s)
-0,14 V
d) 0,66 V, redução e estanho.
e) 1,46 V, oxidação e estanho.
Soluco agi
de fons do mei
Q08 - ENEM/2020) As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sendo recarregadas.
Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo.
Considere os valores de potencial padrão de redução dessas espécies:
Ni2+ + 2e → Ni E = -0,230V
Cd2+ + 2e → Cd E = -0,402V
Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de a) 0,086.
b) 0,172.
с) 0,316.
d) 0,632. e) 1,264.
