01. A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no est...
A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Sobre este átomo, considere as seguintes afirmações: I. O número atômico do ferro (Fe) é 26. II. O nível/subnível 3d contém seis elétrons do ferro (Fe), no estado fundamental. III. O átomo do ferro (Fe) possui 2 elétrons desemparelhados, no estado fundamental. IV. O íon do ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s²), no estado fundamental. Das afirmações feitas, está(ão) corretas apenas: a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) I, II e IV. 02. Considere as afirmações a seguir: I. O elemento químico cujo número atômico é 26 existem elétrons desemparelhados. II. O elemento químico de número atômico 21 existe três níveis de energia. III. O elemento químico de número atômico 30 tem dois elétrons na camada de valência. IV. Um elemento químico que tem número atômico 35 finaliza sua distribuição eletrônica em 4p⁵. Das afirmações acima, estão corretas apenas: a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) I, II e IV. 03. A distribuição de elétrons em um átomo neutro pode ser feita pelo diagrama dos níveis de energia. Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, imaginou uma diagramação simplificada, para fazer as distribuições eletrônicas, em ordem crescente de energia, e representa-las pelas configurações eletrônicas de todos os elementos químicos da Tabela Periódica. Utilizando-se dos diagramas de Linus Pauling, os conhecimentos sobre o modelo atômico, analise as afirmativas a seguir e considere o elemento químico crômio (Z=24), que no seu estado fundamental apresenta sua configuração eletrônica: a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴. Assinale a alternativa INCORRETA: a) ND. b) N = +1.
