01; A equação de combustão não balanceada da glicose è apresentada a seguir. Qual é a massa, em gramas, de glicose que precisa ser consumida para gerar $ 54 \mathrm{~g} $ de água?
$$
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}(\mathrm{~s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})
$$

As massas molares em $ \mathrm{g} / \mathrm{mol} $ são: $ \mathrm{H}=1 ; \mathrm{C}=12 ; \mathrm{O}=16 $.
a) 90
b) 9
c) 18
d) 180
e) 54

Question

01; A equação de combustão não balanceada da glicose è apresentada a seguir. Qual é a massa, em gramas, de glicose que precisa ser consumida para gerar $ 54 \mathrm{~g} $ de água?
$$
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}(\mathrm{~s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})
$$

As massas molares em $ \mathrm{g} / \mathrm{mol} $ são: $ \mathrm{H}=1 ; \mathrm{C}=12 ; \mathrm{O}=16 $.
a) 90
b) 9
c) 18
d) 180
e) 54

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos seguir os seguintes passos:

1. **Balancear a equação de combustão da glicose**:
   $$
   \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}(\mathrm{~s}) + 6 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 6 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + 6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})
   $$

2. **Calcular a massa molar da água (H₂O)**:
   $$
   \text{Massa molar da água} = 2 \times \text{massa do H} + 1 \times \text{massa do O} = 2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{g/mol}
   $$

3. **Determinar quantos mols de água correspondem a 54 g**:
   $$
   \text{Número de mols de água} = \frac{54 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 3 \, \text{mol}
   $$

4. **Relacionar a quantidade de glicose com a quantidade de água produzida**:
   Da equação balanceada, sabemos que para cada 1 mol de glicose ($\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}$), são produzidos 6 mols de água ($\mathrm{H}_2\mathrm{O}$).

5. **Calcular a quantidade de glicose necessária para produzir 3 mols de água**:
   $$
   \text{Quantidade de glicose} = \frac{3 \, \text{mol de água}}{6 \, \text{mol de água/mol de glicose}} = 0.5 \, \text{mol de glicose}
   $$

6. **Calcular a massa molar da glicose ($\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}$)**:
   $$
   \text{Massa molar da glicose} = 6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16 = 72 + 12 + 96 = 180 \, \text{g/mol}
   $$

7. **Calcular a massa de glicose necessária**:
   $$
   \text{Massa de glicose} = 0.5 \, \text{mol} \times 180 \, \text{g/mol} = 90 \, \text{g}
   $$

**Resposta: a) 90**

Portanto, a massa de glicose que precisa ser consumida para gerar 54 g de água é **90 g**.

01; A equação de combustão não balanceada da glicose è apres...

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