01) (CESCEM) Sendo o ΔH de formação do óxido de ferro (III) ...

1. (CESCEM) Sendo o ΔH de formação do óxido de ferro (III) igual a -64,04 kcal/mol e do óxido de ferro (II) igual a -196,5 kcal/mol, a ΔH da reação abaixo é:

2 FeO + 1/2 O2 -> Fe2O3

ΔH = 68,4 kcal/mol. ΔH = 64,04 kcal/mol. ΔH = 196,5 kcal/mol. ΔH = 132,6 kcal/mol.

2. Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reage lentamente com o CO2 atmosférico, formando:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) -> CaCO3(s) + H2O(l)

Sistema: Entalpia de formação Ca(OH)2 = -986,1 kJ/mol CaCO3 = -1206,9 kJ/mol H2O = -285,8 kJ/mol

Para os dados da tabela a variação de entalpia da reação é: