01. Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reaçõe...

1. Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações:

a) N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g)

d) Fe3O4(s) + H2(g) ⇌ 3 FeO(s) + H2O(g)

b) 2 NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2 NOCI(g)

c) HNO2(g) ⇌ H+(g) + NO2(g)

e) PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

f) N2(g) + H2O(g) ⇌ NH4NO2(s)

2. Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes

Kc = [NO]²·[O2] / [NO2]²

a equação química que pode ser representada por essa expressão é:

a) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)

b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)

c) 2 NO(g) ⇌ 2 NO(g) + O(g)

d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g)

e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)

3. Classifique os seguintes equilíbrios em homogêneos ou heterogêneos;

a) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)

b) PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

c) 2 HCl(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g) + 2Cl2(g)

d) C(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)

e) Mg(s) + 2 H+(aq) ⇌ Mg2+(aq) + H2(g)

4. (UEL-PR) Num recipiente fechado, misturam-se 2,0 mols de A2(g) com 3,0 mols de B2(g). Ocorrem as reações:

A2(g) + B2(g) ⇌ 1/2 2 AB(g)

Sendo v1 e v2 as velocidades das reações indicadas, [A2] e [B2] as concentrações dos reagentes em mol/L, pode-se afirmar que o sistema atinge o equilíbrio quando: