01 - São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 °C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2 NH3 (g) ⇌ 3 H2 (g) + N2 (g)

Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, KC, é igual a:
a) 27,00
b) 5,40
d) 1,08
e) 3,00

Question

01 - São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 °C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2 NH3 (g) ⇌ 3 H2 (g) + N2 (g)

Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, KC, é igual a:
a) 27,00
b) 5,40
d) 1,08
e) 3,00

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular a constante de equilíbrio $ K_c $ para a reação:

$$ 2 \text{NH}_3 (g) \rightleftharpoons 3 \text{H}_2 (g) + \text{N}_2 (g) $$

A partir do gráfico, no equilíbrio temos:

- $\text{NH}_3$: 2 mols
- $\text{H}_2$: 6 mols
- $\text{N}_2$: 2 mols

O volume do recipiente é de 5,0 L. Vamos calcular as concentrações molares no equilíbrio:

$$
[\text{NH}_3] = \frac{2 \text{ mol}}{5,0 \text{ L}} = 0,4 \text{ M}
$$

$$
[\text{H}_2] = \frac{6 \text{ mol}}{5,0 \text{ L}} = 1,2 \text{ M}
$$

$$
[\text{N}_2] = \frac{2 \text{ mol}}{5,0 \text{ L}} = 0,4 \text{ M}
$$

Agora, calculamos $ K_c $:

$$
K_c = \frac{[\text{H}_2]^3 [\text{N}_2]}{[\text{NH}_3]^2} = \frac{(1,2)^3 \times 0,4}{(0,4)^2}
$$

$$
K_c = \frac{1,728 \times 0,4}{0,16} = \frac{0,6912}{0,16} = 4,32
$$

Portanto, a constante de equilíbrio $ K_c $ é aproximadamente **4,32**. No entanto, como essa opção não está disponível, pode haver um erro na interpretação dos dados ou nas opções fornecidas.

01 - São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado ...

Ask a question and receive an answer instantly