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(UERJ) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da: a) pressão b) temperatura c) concentração d) superfície de contato
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(UFMG) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque alguns dos fatores apresentados nas alternativas, EXCETO
a) a energia cinética média das moléculas.
b) a energia de ativação.
c) a frequência das colisões efetivas.
d) a energia de ativação entre as moléculas.
e) a energia das moléculas.
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(UFSCar) Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico, pois o:
a) a gasolina não reage com o oxigênio a pressão ambiente.
b) para que a reação seja iniciada, é necessário o fornecimento de energia adicional aos reagentes.
c) a gasolina não é um reagente, mas sim uma mistura.
d) a gasolina não é um reagente puro nem a ser pouco reativo, mas sim uma mistura.
e) a reação é endotérmica.
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(UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado. Porém basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
- (FUvest) NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4 A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) é mais rápida em I porque os sólidos reagem entre si mais rapidamente.
d) é mais rápida em II porque o ácido acético se libera na forma de vapor.
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.
