01 (UFF-R) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) Se 1120 g de óxido de cálcio e 224 g de cloreto de amônio forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será aproximadamente: Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cl = 53 g/mol; NH3 = 17 g/mol

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos usar os dados fornecidos e a estequiometria da reação:

**Reação Balanceada:**
$$ \text{CaO (s)} + 2 \text{NH}_4\text{Cl (s)} \rightarrow 2 \text{NH}_3\text{(g)} + \text{H}_2\text{O (g)} + \text{CaCl}_2\text{(s)} $$

**Dados:**
- Massa de CaO = 1120 g
- Massa de $ \text{NH}_4\text{Cl} $ = 224 g
- Massas molares:
  - $ \text{CaO} = 56 \, \text{g/mol} $
  - $ \text{NH}_4\text{Cl} = 53 \, \text{g/mol} $
  - $ \text{NH}_3 = 17 \, \text{g/mol} $

**Passo 1:** Calcular o número de mols de cada reagente.

Para $ \text{CaO} $:
$$
\frac{1120 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 20 \, \text{mol}
$$

Para $ \text{NH}_4\text{Cl} $:
$$
\frac{224 \, \text{g}}{53 \, \text{g/mol}} \approx 4.23 \, \text{mol}
$$

**Passo 2:** Determinar o reagente limitante.

A reação requer 1 mol de $ \text{CaO} $ para cada 2 mols de $ \text{NH}_4\text{Cl} $. Portanto, para 4.23 mol de $ \text{NH}_4\text{Cl} $, seriam necessários:

$$
\frac{4.23}{2} = 2.115 \, \text{mol de } \text{CaO}
$$

Como temos 20 mol de $ \text{CaO} $, $ \text{NH}_4\text{Cl} $ é o reagente limitante.

**Passo 3:** Calcular a quantidade de $ \text{NH}_3 $ produzida.

Como $ \text{NH}_4\text{Cl} $ é o limitante, ele determina a quantidade de $ \text{NH}_3 $ produzida. A reação produz 2 mol de $ \text{NH}_3 $ para cada 2 mol de $ \text{NH}_4\text{Cl} $.

Portanto, 4.23 mol de $ \text{NH}_4\text{Cl} $ produzirá 4.23 mol de $ \text{NH}_3 $.

**Passo 4:** Converter mols de $ \text{NH}_3 $ em gramas.

$$
4.23 \, \text{mol} \times 17 \, \text{g/mol} = 71.91 \, \text{g}
$$

**Resposta: c) 71,0**

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