01 (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Se 112 g de óxido de cálcio e 224 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade de amônia produzida será aproximadamente:
a) 680
b) 340
c) 350
d) 320

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade máxima de amônia ($ \text{NH}_3 $) que pode ser produzida a partir de 112 g de óxido de cálcio ($ \text{CaO} $) e 224 g de cloreto de amônio ($ \text{NH}_4\text{Cl} $).

A reação balanceada é:

$$ \text{CaO} + 2 \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow 2 \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CaCl}_2 $$

Dados das massas molares:
- $ \text{CaO} = 56 \, \text{g/mol} $
- $ \text{NH}_4\text{Cl} = 53 \, \text{g/mol} $
- $ \text{NH}_3 = 17 \, \text{g/mol} $

**Passos:**

1. Calcular o número de mols de cada reagente:
   - $ \text{CaO} $: $\frac{112}{56} = 2 \, \text{mol} $
   - $ \text{NH}_4\text{Cl} $: $\frac{224}{53} \approx 4.23 \, \text{mol} $

2. Determinar o reagente limitante:
   - Pela estequiometria, 1 mol de $ \text{CaO} $ reage com 2 mols de $ \text{NH}_4\text{Cl} $.
   - Para 2 mols de $ \text{CaO} $, seriam necessários 4 mols de $ \text{NH}_4\text{Cl} $.
   - Temos aproximadamente 4.23 mols de $ \text{NH}_4\text{Cl} $, então $ \text{CaO} $ é o reagente limitante.

3. Calcular a quantidade de $ \text{NH}_3 $ produzida:
   - A partir de 2 mols de $ \text{CaO} $, são produzidos 2 mols de $ \text{NH}_3 $.

4. Converter mols de $ \text{NH}_3 $ para gramas:
   - $ 2 \, \text{mol} \times 17 \, \text{g/mol} = 34 \, \text{g} $

**Resposta: b) 34 g**

01 (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte r...

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