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UFRGS 2017 Considere as seguintes
afirmações sobre termoquímica.
I. A vaporização do etanol é um processo
exotérmico.
II. Os produtos de uma reação de
combustão têm entalpia inferior aos
reagentes.
III. A reação química da soda cáustica
(NaOH) com a água é um processo em
que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
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Acafe 2015 - O nitrato de amônio pode ser
utilizado na fabricação de fertilizantes,
herbicidas e explosivos. Sua reação de
decomposição está representada abaixo:
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g) ΔH= -37 kJ
A energia liberada (em módulo) quando 90 g de
água é formada por essa reação em kJ é:
Dados: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; N: 14 g/mol
a) 74 b) 92,5 c) 185 d) 41,6 e)111
- Udesc 2014 - A indústria siderúrgica utiliza-
se da redução de minério de ferro para obter o
ferro fundido, que é empregado na obtenção de
aço. A reação de obtenção do ferro fundido é
representada pela reação:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3CO2
Entalpia de formação (ΔH°r) a 25 °C, kJ/mol.
ΔΗ
(kJ/mol)
Fe2O3
-824,2
Fe
0
CO
-110,5
CO2
-393,5
A entalpia de reação (ΔH°) a 25 °C é:
a) + 24,8 kJ/mol
b) + 541,2 kJ/mol
c)-541,2 kJ/mol
d) +1 328,2 kJ/mol
e) -24,8 kJ/mol
- Acafe 2016 O benzeno é um
hidrocarboneto aromático que pode ser usado
nas refinarias de petróleo e nas indústrias de
álcool anidro. Baseado nas informaçoes
fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a
alternativa que contém a energia liberada (em
módulo) na combustão completa de 156 g de
benzeno, nas condições padrão.
Dados: Entalpias de formação padrão:
ΔΗ
(kJ/mol)
C6H6
49
CO2
-393,5
H2O
-285,8
O: 16 g/mol C: 12 g/mol; H: 1 g/mol
a. 6 338,8 kJ
b. 6 534,8 kJ
c. 3 169,4 kJ
d. 3 267,4 kJ
e. 4 546,5 kJ
- Unigranrio 2017 Cálculos de entalpias
reacionais são em alguns casos efetuados por
meio das energias de ligação das moléculas
envolvidas, onde o saldo de energias de ligação
rompidas e refeitas é considerado nesse pro
cedimento. Alguns valores de energia de
ligação entre alguns átomos são fornecidos no
quadro abaixo:
Ligação Energia de Ligação (kJ/mol)
C-H
O = 0
C = O
O-H
413
494
804
463
Considere a reação de combustão completa do
metano representada na reação abaixo:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O (v)
A entalpia reacional, em kJ/mol, para a
combustão de um mol de metano segundo a
reação será de:
a)-820 b)-360 c) +106 d) +360 e) +820
